活潑金屬做負極，惰性電極做正極。下面是小編為大家整理的原電池正負極判斷的六種方法，僅供參考，歡迎閱讀。
原電池正負極判斷的六種方法 篇1
判斷正負極的方法
方法一：根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極；
方法二：根據(jù)電極現(xiàn)象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；
方法三：根據(jù)電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；
方法四：根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；
方法五：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。失去電子發(fā)生氧化的是負極、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極；
方法六：根據(jù)電解質(zhì)溶液來判斷電極。能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的電極為負極，不能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的為正極。例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由于鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁為負極、鎂為正極。
原電池是什么
把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。流經(jīng)整個體系的電流是由金屬導(dǎo)體中的自由電子和溶液中離子的遷移以及電極和溶液界面上伴隨發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)而進行的。
所以，根據(jù)定義，普通的干電池、蓄電池、燃料電池都可以稱為原電池。
構(gòu)成原電池的條件
1、活動性不同的兩種金(或一種金屬，一種為能導(dǎo)電的非金屬)作為兩個電極；
2、兩個電極必須以導(dǎo)線相連或直接接觸；
3、電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路。
原電池正負極判斷的六種方法 篇2
一、原電池、電解池的兩極
電子從負極通過導(dǎo)線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學(xué)規(guī)定的。
陰極、陽極是電化學(xué)規(guī)定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極;得到電子的極即還原極，也就是陰極。
原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導(dǎo)線流向陰極，陰極處發(fā)生得電子的反應(yīng)，由于原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它作為電源，通常我們稱其為負極和正極。在電解池中，連著負極的一極是電解池的陰極，連著正極的一極是電解池的陽極，由于電解池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，我們通常說明它的陽極和陰極。
二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極;②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的`H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。
（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。
（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。
三、分析電解應(yīng)用的主要方法和思路
1、電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點是：
通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。
通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。
2、在電解時離子的放電規(guī)律是：
陽極：
金屬陽極>S2—>I—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
陰極：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（濃）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性的變化
溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。
四、燃燒電池小結(jié)
在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：
負極：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng);
正極：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合;
書寫反應(yīng)時，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。
五、電化學(xué)的應(yīng)用
1、原電池原理的應(yīng)用
a。原電池原理的三個應(yīng)用和依據(jù)：
（1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加;負極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。
（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。
b。判斷依據(jù)：
（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。
（2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強弱。
（3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強弱。
（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。
2、電解規(guī)律的應(yīng)用
（1）電解規(guī)律的主要應(yīng)用內(nèi)容是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。
（2）恢復(fù)電解液的濃度：
電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：
電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。
（3）在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽極）的影響;
二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。
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