高中化學《質子和中子》的練習題

2022-09-24 試題

　　一、選擇題（每小題只有一個答案是正確的，每小題3分，共20小題，合計60分）

　　1、元素原子中，質子數和中子數的關系是（）

　　A、大于 B、小于 C、等于 D、不能確定

　　2、某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是（）

　　A、 13Al B、13 Al C、13 C D、 13 C

　　3、20、元素的化學性質主要決定于（）

　　A、核外電子數 B、最外層電子數

　　C、核內質子數 D、核內中子數

　　4、元素性質呈現周期性變化的根本原因是（）

　　A、元素的相對原子質量遞增，量變引起質變

　　B、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

　　C、元素的原子半徑呈周期性變化

　　D、元素的化合價呈周期性變化

　　5、根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）

　　A、氧 B、氟 C、碳 D、氮

　　6、下列各組粒子中屬于同位素的是（）

　　A、16O和18O B、H2O和D2O

　　C、H2和D2 D、24Mg和24Na

　　7、已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子X m+ 和Y n－的核外電子排布相同，則下列關系中正確的是（）

　　A、 a = b + m + n B、 a = b – m + n

　　C、 a = b + m - n D、 a = b – m - n

　　8、下列遞變情況中，正確的是（）

　　A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少

　　B、Si、P、S元素的最高正價依次降低

　　C、C、N、O的原子半徑依次減小

　　D、Li、Na、K的失電子能力依次減弱

　　9、下列敘述中錯誤的是（）

　　A、原子半徑：Cl>S>O B、還原性：Na>Mg>Al

　　C、穩定性：HF>HCl>HBr D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

　　10、 A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不可能為（）

　　A、n＋8 B、n＋18 C、n＋20 D、n＋32

　　11、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（）

　　A、制農藥的元素 B、制催化劑的元素

　　C、做半導體的元素 D、制耐高溫合金材料的元素

　　12、下列說法正確的是（）

　　A、離子化合物中只能含有離子鍵

　　B、共價化合物中可能含有離子鍵

　　C、化學鍵存在于分子之間

　　D、化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

　　13、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是（）

　　A、砹是有色固體 B、砹易溶于有機溶劑

　　C、砹化氫很穩定 D、砹化銀不溶于水

　　14．下列說法正確的是（）

　　A、化學反應中的能量變化，都表現為熱量的變化

　　B、需要加熱才能發生的反應，一定是吸收能量的反應

　　C、釋放能量的反應在常溫下一定很容易發生

　　D、是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

　　15、下列物質的變化過程中存在共價鍵被破壞的是（）

　　A、I2升華 B、NaCl被融化成液態

　　C、水被蒸發 D、HCl溶于水

　　16、決定化學反應速率的主要因素是（）

　　A、反應物的濃度 B、反應是否為可逆反應

　　C、反應是否使用催化劑 D、反應物的性質

　　17、當鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率增大的是（）

　　A、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 B、加熱

　　C、增大稀硫酸的濃度 D、不用鐵片，改用鐵粉

　　18、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）

　　A、銅是負極，銅片上有氣泡產生

　　B、銅片質量逐漸減少

　　C、電流從鋅片經導線流向銅片

　　D、氫離子在銅片表面被還原

　　19、可逆反應： M + N Q達到化學平衡時，下列說法正確的是( )

　　A、M、N、Q三種物質的濃度一定相等

　　B、M、N全部轉變成Q

　　C、反應混合物中各成分的含量不再變化

　　D、反應已經停止

　　20、有A、B、C、D四塊金屬片進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是（）

　　A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、B>D>C>A

　　二、填空題（共40分）

　　21、（7分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為，化學性質最穩定的元素符號是，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的化學式是，顯兩性的氫氧化物的化學式是，原子半徑最大的金屬元素的名稱是，原子半徑最小的原子結構示意圖是。

　　22、（7分）有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。

　　試寫出：（1）元素名稱X 、Y 、Z ；

　　（2）X、Y、Z的原子半徑由小到大的順序；

　　（3）Z的最高價氧化物對應水化物的化學式，Y的最高價氧化物對應水化物的化學式。

　　23、（4分）對于可逆反應2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子存在于中，達到化學平衡時，下列說法正確的是( )

　　A.正、逆反應不再繼續進行

　　B.反應物和生成物的濃度相等

　　C.反應混合物中各成分的含量不再變化

　　D.單位時間內消耗和生成SO3的物質的量相同

　　24、（8分）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水。現向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固體混合物，攪拌使之反應。

　　(1)A瓶中氣體顏色，理由是。

　　(2)B瓶中氣體顏色，理由是。

　　25、（14分）下圖為實驗室制取氯氣的裝置圖，請根據該圖回答下列問題。

　　（1）寫出下列儀器的名稱：A 、B ；反應前在A、B中放入的物質分別是、。二者反應的化學方程式為

　　（2）甲裝置中盛放的物質是，其作用是。

　　（3）乙裝置中盛放的物質是，其作用是。

　　（4）已知丁中盛放的是溶液，則其作用是，

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