作為一名教師，時常會需要準備好教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。那么你有了解過教案嗎？下面是小編收集整理的高二化學《影響化學反應速率的因素》教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
【板書】當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。
『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應情況的對比。
（四）催化劑對化學反應速率的影響
【演示】22頁演示實驗2-4：過氧化氫分解的對比實驗
（復習回顧）用ClO3制氧氣的實驗
【實驗事實的處理】
（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑
（2）2ClO3 == 2Cl +3O2↑
（1）過氧化氫分解實驗的對比表
編號無催化劑時的反應情況有催化劑時的反應情況
1
（2）用ClO3制氧氣實驗的對比表
編號無催化劑時的反應情況有催化劑時的反應情況
1
【結論】催化劑能加快化學反應速率。
【解釋】為什么催化劑能加快化學反應速率？
（明確）當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內活化分子的數目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。
【對結論的再認識】1.催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態到終態的途徑，不改變反應的`結果。例：
（1）在加熱條件下：2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2
2.能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。
3.對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度相同。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度相同。
【應用】催化劑在現代化學和化工生產中占有極為重要的地位。大約85%的反應需要催化劑。尤其是現代大型化工業、石油工業中，很多反應還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業。
（五）其它因素對化學反應速率的影響
光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質…等
[隨堂練習]
1．一般都能使反應速率加快的方法是（B）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應，下列敘述正確的是（AC）
（A）使用催化劑能加快反應速率
（B）改變壓強對反應速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響
3．設C+CO2 2CO-Q1，反應速率為1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應速率為2。對于上述反應，當溫度升高時，1和2的變化情況為（A）。
（A）同時增大（B）同時減小
（C）1增大，2減小
（D）1減小，2&nt;增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（C）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．煅燒硫鐵礦產生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（AB）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度
6．在密閉容器中發生2SO2+O2 2SO3反應，現控制下列三種不同的條件：
①在400℃時，10lSO2與5lO2反應；
②在400℃時，20lSO2與5lO2反應；
③在300℃時，10lSO2與5lO2反應；
問：開始時，正反應速率最快的是____②_；正反應速率最慢的是_③__。
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