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高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案

2024-07-04

高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案

  學習目標:

  1、理解強、弱電解質(zhì)的概念;

  2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,正確書寫電離方程式;

  3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動;

  4、了解酸堿電離理論。

  學習重點:電離平衡的建立以及電離平衡的移動

  學習難點:外界條對電離平衡的影響

  學習過程

  一、電解質(zhì)有強弱之分

  教材,判斷下列問題的正誤。

  1、強電解質(zhì)在水溶液中能電離,弱電解質(zhì)不能。

  2、強電解質(zhì)溶解度大,弱電解質(zhì)的溶解度小。

  3、強電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程,強電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。

  4、強電解質(zhì)中的化學鍵是離子鍵或極性鍵,如NaCl中含離子鍵,HCl中含極性鍵,強電解質(zhì)中無非極性鍵。

  5、書寫離子方程式時,強電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學式。

  6、NH3溶于水能導(dǎo)電,并不能說明NH3是電解質(zhì),更不能說明NH3是強電解質(zhì)。

  思考:1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么?

  思考:2、通過實驗3—1知道,相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么?你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么?

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