離子反應的教學課程設計
教學目標概覽
（一）知識目標
1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。
（二）能力目標
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應方程式的書寫方法
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
[設問]下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu（OH）2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
（1）屬于強電解質的是 。
（2）屬于弱電解質的是 。
（3）屬于非電解質的是 。
（4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦
[引入]因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。
[板書]四、離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
[實驗] 請四位同學分別做實驗：
① 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
② 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
③ 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
[設問] ①分別發生什么現象？
②三支試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）
③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么區別？
用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－ 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。
[演示動畫]（Ba2+ + SO42— = BaSO4↓）
[板書] 2、離子反應的表示方法
離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
我們如何書寫這些離子方程式呢？
[板書] 4、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）
① 寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
② 改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③ 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④ 查：檢查（質量守恒、電荷守恒）
[討論]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？
[回答]不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。
[小結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應該改寫成離子形式的物質：
a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶物，一般在反應物中
電離的物質 存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。
c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。
仍用化學式表示的物質：
a、難溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl 等
b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
[設問] 這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發？
小結后得出離子反應方程式的意義。
[板書] 3、離子反應方程式的意義：
① 揭示離子反應的實質。
② 不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
[討論] 為什么實驗四中的復分解反應不能進行？
[講述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba（NO3）2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— =AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。
[設問] HCO3— +OH— =CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？
[討論] 中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。
[小結] 酸堿中和反應的實質是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH— 結合成弱電解質H2O。
[練習] 寫出離子方程式：
① 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
② 向氨水中通入氯化氫
③ 氧化銅粉末加入稀硫酸
④ 鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。
請同學們寫符合Cu2+ + 2OH— =Cu（OH）2↓ 的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。
[布置作業] P18習題一、2、3 習題二、三、
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