高三化學知識點總結歸納

2023-06-05 總結

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，是時候寫一份總結了。總結怎么寫才是正確的呢？下面是小編精心整理的高三化學知識點總結歸納，希望能夠幫助到大家。

　　一、基本概念

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物

　　2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱

　　6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強 7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

　　9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol 10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L 11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA 12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關 15.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱 16.膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷 17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g

　　二、基本理論

　　1.原子量是原子質量的簡稱

　　2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑原子半徑、陰離子半徑原子半徑

　　3.核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越大 4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

　　5.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

　　6.核電荷總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：

　　(1)原子和原子;

　　(2)原子和分子;

　　(3)分子和分子;

　　(4)原子和離子;

　　(5)分子和離子;

　　(6)陰離子和陽離子;