化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2021-11-23 總結(jié)

　　總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它是增長(zhǎng)才干的一種好辦法，讓我們好好寫(xiě)一份總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫(xiě)嗎？下面是小編精心整理的化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

　　一、物質(zhì)的分類(lèi)金屬：na、mg、al

　　單質(zhì)

　　非金屬：s、o、n

　　酸性氧化物：so3、so2、p2o5等

　　氧化物堿性氧化物：na2o、cao、fe2o3

　　氧化物：al2o3等

　　純鹽氧化物：co、no等

　　凈含氧酸：hno3、h2so4等

　　物按酸根分

　　無(wú)氧酸：hcl

　　強(qiáng)酸：hno3、h2so4 、hcl

　　酸按強(qiáng)弱分

　　弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh

　　化一元酸：hcl、hno3

　　合按電離出的h+數(shù)分二元酸：h2so4、h2so3

　　物多元酸：h3po4

　　強(qiáng)堿：naoh、ba(oh)2

　　物按強(qiáng)弱分

　　質(zhì)弱堿：nh3h2o、fe(oh)3

　　堿

　　一元堿：naoh、

　　按電離出的ho-數(shù)分二元堿：ba(oh)2

　　多元堿：fe(oh)3

　　正鹽：na2co3

　　鹽酸式鹽：nahco3

　　堿式鹽：cu2(oh)2co3

　　溶液：nacl溶液、稀h2so4等

　　混懸濁液：泥水混合物等

　　合乳濁液：油水混合物

　　物膠體：fe(oh)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

　　二、分散系相關(guān)概念

　　1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。

　　2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

　　3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

　　4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系溶液膠體濁液

　　分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m) 10-9="">100nm(粒子直徑大于10-7m)

　　分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體

　　實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等

　　性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

　　穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

　　能否透過(guò)濾紙能能不能

　　能否透過(guò)半透膜能不能不能

　　鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

　　注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

　　三、膠體

　　1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

　　2、膠體的分類(lèi)：

　�、�.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi)：

　　如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

　�、�.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

　　如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;agi溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

　　3、膠體的制備

　　a.物理方法

　�、贆C(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

　�、谌芙夥ǎ豪酶叻肿踊衔锓稚⒃诤线m的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

　　b.化學(xué)方法

　�、偎獯龠M(jìn)法：fecl3+3h2o(沸)= (膠體)+3hcl共4頁(yè)，當(dāng)前第1頁(yè)1234

　　②復(fù)分解反應(yīng)法：ki+agno3=agi(膠體)+kno3 na2sio3+2hcl=h2sio3(膠體)+2nacl

　　思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式?提示：ki+agno3=agi↓+kno3(黃色↓)na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl(白色↓)

　　4、膠體的性質(zhì)：

　　①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆�；蛭⒘Ｉ蟿t無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

　�、诓祭蔬\(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

　　③電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

　　說(shuō)明：a、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的'陽(yáng)離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

　　b、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。

　　帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

　　帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物as2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

　　特殊：agi膠粒隨著agno3和ki相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若ki過(guò)量，則agi膠粒吸附較多i-而帶負(fù)電;若agno3過(guò)量，則因吸附較多ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類(lèi)可能與其他因素有關(guān)。

　　c、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

　　d、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

　　膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，agi膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱(chēng)其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。

　�、芫鄢痢z體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

　　膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮共4頁(yè)，當(dāng)前第2頁(yè)1234

　　膠體凝聚的方法：

　　(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。

　　能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

　　陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篴l3+>fe3+>h+>mg2+>na+

　　陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋簊o42->no3->cl-

　　(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線(xiàn)等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。

　　5、膠體的應(yīng)用

　　膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有：

　　①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

　　②肥皂的制取分離③明礬、溶液凈水④ fecl3溶液用于傷口止血⑤江河入�？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S(chǎng)大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用

　�、峁枘z的制備：含水4%的叫硅膠

　�、庥猛讳摴P灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞

　　四、離子反應(yīng)

　　1、電離( ionization )

　　電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。

　　2、電離方程式

　　h2so4 = 2h+ + so42- hcl = h+ + cl- hno3 = h+ + no3-

　　硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢?

　　電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

　　書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：kcl、nahso4、nahco3

　　kcl == k+ + cl― nahso4 == na+ + h+ +so42― nahco3 == na+ + hco3―

　　這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

　　〔小結(jié)〕注意：1、 hco3-、oh-、so42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)

　　2、hso4―在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。

　　3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　�、匐娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。

　　②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　小結(jié)

　　(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。