總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，不妨坐下來好好寫寫總結吧。我們該怎么寫總結呢？下面是小編精心整理的'初三化學方程式的總結范文，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4+5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.
高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO 加熱 Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 高溫 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO 加熱 Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 高溫 3Fe+4CO2
四．單質.氧化物.酸.堿.鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H22O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaO2+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
73．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
74.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4+5H2O
75.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
76.鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
77.鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
78.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
79.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
80.木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
81.碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
82.鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
83.銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
84.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
85.鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
86.鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
六.復分解反應
87.大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
89.碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
90.碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
91.鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
92.硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
93.硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
94.鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
95.氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
96.碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
97.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
98.氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
99.碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
100.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
101.硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
102.氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
103.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
104.氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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