高一上冊化學知識點總結

　　總結是對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究的書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統的、本質的理性認識上來，因此十分有必須要寫一份總結哦。那么總結有什么格式呢？下面是小編精心整理的高一上冊化學知識點總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　一、無機非金屬材料的主角——硅

　　1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。

　　2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。

　　3、凡是立體網狀結構的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。

　　4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。

　　5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

　　6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O？Al2O3？6SiO2

　　7、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。

　　二、富集在海水中的元素——氯

　　1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。

　　2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

　　3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現象是：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業制鹽酸的主反應。

　　4、Cl2溶于水發生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

　　5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂白粉或漂粉精。

　　6、檢驗溶液中的Cl—，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

　　三、硫和氮的氧化物

　　1、硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。

　　2、SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3、鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。

　　4、SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。

　　5、SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6、SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

　　7、久置濃xx顯黃色是因為含有分解生成的NO2；工業濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃xx方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃xx現象是先變紅后褪色，滴入稀xx現象是溶液只變紅。

【高一上冊化學知識點總結】相關文章：