在我們平凡無奇的學生時代，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。為了幫助大家更高效的學習，以下是小編為大家整理的高中化學物質顏色知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色
黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉
藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色
黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色
藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸
紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3不溶于水可溶于酸
硫磺是淺黃色固體液氧、固態氧是淡藍色
紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體
淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液
綠色：堿式碳酸銅(俗名：銅綠)
快速學好化學的五大訣竅
(一)觀
觀即觀察。著名生理學家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發人深思的大字：觀察、觀察、觀察!瓦特由于敏銳的觀察看到水蒸氣沖動壺蓋而受到有益的啟發后，發明了蒸汽機，這些都說明了觀察的重要性。我們在化學實驗中，培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗呢?首先應注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確觀察什么、為什么觀察，在老師指導下有計劃、有目的地去觀察實驗現象。觀察一般應遵循反應前──反應中反應后的順序進行，具體步驟是：(1)反應物的顏色、狀態、氣味;(2)反應條件;(3)反應過程中的各種現象;(4)反應生成物的顏色、狀態、氣味。最后對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，形成準確的概念，達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的第四個實驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質;觀察內容和方法是(1)反應前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應中：條件是加熱，變化過程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個實驗現象比較、概括出變化時生成了其他物質，這種變化叫化學變化的概念。
(二)動
動即積極動手實驗。這也是教學大綱明確規定的、同學們必須形成的一種能力。俗話說：百聞不如一見，百看不如一驗，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，努力達到各次實驗的目的。
(三)記
記即記憶。與數學、物理相比較，記憶對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了記憶談其他就成為一句空話。這是由于：(l)化學本身有著獨特語言系統──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。怎樣去記呢?本人認為：(1)要因材施記，根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶;元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶(死記硬背);(2)不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能花時少，效果好。
(四)思
思指勤于動腦，即多分析、思考。要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想為什么想怎么辦?碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細研，直到豁然開朗;對似是而非的問題，不可朦朧而過，應深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，就是會想，只有會想，才能想會了。
(五)練
練即保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣。特別是我們很多同學在初中化學學得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時間去記憶的。其實不然，說句武斷一點的話，化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學知識。
化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。
常見的化學變化知識點
1.物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2.化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成新的物質�；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5.純凈物：只由一種物質組成的。如N2;O2;CO2;P2O5等。
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