一、教材和考綱分析。
本專題內(nèi)容來自于《化學反應原理》第二章第二節(jié)和《必修二》第二章第二節(jié)，進行一輪復習時，我們把這兩部分內(nèi)容進行整合，讓學生對化學反應限度形成完整的認知體系，本專題的復習對后面物質(zhì)在水溶液中的行為的復習起著至關重要的作用
（一）考綱透析：
1、了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。
2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。
3、了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學領域中的重要作用。
（二）考點梳理：
考點一：化學平衡狀態(tài)的標志。
考點二：化學平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率及其計算。
考點三：化學平衡的移動。
二、學情分析。
（一）知識儲備。
通過對新課的學習，學生對化學平衡狀態(tài)，化學平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率已有所了解。
（二）能力基礎。
作為高三理科學生，已經(jīng)具備一定的小組學習及自我學習能力，具有分類歸納的基礎。
（三）學習障礙。
由于時間的關系，有些知識會有所遺忘，大部分學生缺乏對基礎知識的綜合應用能力。
三、教學目標。
1、知識與技能。
理解化學平衡狀態(tài)的建立及判斷。
掌握平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率及其計算。
2、過程與方法。
培養(yǎng)學生對主干知識的歸納、梳理和加工的能力。
3、情感態(tài)度與價值。
培養(yǎng)學生的合作學習能力和語言表達能力
四、教學重、難點。
（一）教學重點：
1、化學平衡狀態(tài)的判斷。
2、化學平衡常數(shù)的含義。
（二）教學難點：
化學平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率及有關計算
五、教學方法。
我在教學中采用了“學案導學、高效課堂”的模式，在課堂上激發(fā)學生人人參與的興趣，提供人人參與的機會，還課堂給學生，讓學生真正成為學習的主體。
六、教學過程。
（一）課前準備。
讓學生課前填寫學案的知識梳理部分，為本節(jié)課的復習做好知識上的準備，明確本節(jié)課的復習目標。
（二）課堂學習。
考點一、化學平衡狀態(tài)的標志。
教師設置問題驅(qū)動學生思考，讓學生通過小組討論的出化學平衡達到平衡狀態(tài)的判斷標志。驅(qū)動問題：
問題1：化學平衡狀態(tài)有什么特點？你是如何理解正逆反應相等的？
問題2：已知可逆反應2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密閉容器中加入少量NO2，在達到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強、溫度、混合氣體的密度是如何變化的？
問題3：可逆反應A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密閉容器中達到平衡的過程中，混合氣體的密度會有變化嗎？
（三）歸納總結：
直接標志。
間接標志。
（四）對點練習：
1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）該反應達到平衡的標志是：
（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）
（2） O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）
（3）混合氣體的密度不變 （ ）
（4）混合氣體的壓強不變 （ ）
（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ）
（6）單位時間內(nèi)NO消耗速率等于生成速率 （ ）
2、下列方法中可以證明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的.是______________________。
（1）2個B — B鍵的斷裂的同時有一個C — C鍵的斷裂。
（2）反應速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。
（3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。
（4）溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化。
（5）溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。
考點二：化學平衡常數(shù)K、平衡轉(zhuǎn)化率及其計算。
典型例題：
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L—1和1mol。L—1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K約等于19，試判斷：
（1）當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，向哪個方向進行？
（2）達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應為多少？
感悟高考真題：
1、（1）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為N2O4（g） 2NO2（g），當溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應為________________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）一定溫度下，反應（II）的焓變?yōu)椤鱄。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中， 下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
文本框： 氣體密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4轉(zhuǎn)化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) （填“增大” “不變”或“減小”），
2、（1）已知反應NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。
a、體系壓強保持不變。
b、混合氣體顏色保持不變。
c、SO3和NO的體積比保持不變。
d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2。
（2）測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，列式計算該反應的化學平衡常數(shù)K＝———————————————————————
設計目的:節(jié)選與本專題有關的近年高考題進行分析和訓練，讓學生感受高考，明確高考方向，增強備考信心。
七、板書設計。
1、 化學平衡狀態(tài)的判斷標志，變量到不變時即達到平衡狀態(tài)。
2、化學平衡常數(shù)。
（1）化學平衡常數(shù)表達式。
（2）化學平衡常數(shù)有關計算。
模式（三段式）
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
起始量 a b 0 0
轉(zhuǎn)化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx p x qx
對于反應物：
n（平）= n（始）－n（變）
對于生成物：
n（平）= n（始）+ n（變）
八、教學反思和教學效果。
本節(jié)課的設計立足于高三理科學生的知識基礎和認知規(guī)律，采用“學案導學”教學模式，將課堂學習的過程最大限度的交給學生，在教學中始終貫徹精選典型習題帶動考點復習 ，再通過習題訓練讓學生固化考點的思路，通過復習讓學生達到知識點的整合和能力的提升。
