【題１３】下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是（D）
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S氣體通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DO2氣體通入澄清石灰水中
【解析】對于該類題目只能逐個分析，去掉錯誤答案。NaHSO3粉末加入HNO3中開始放出氣體，當HNO3濃度很小時放出SO2氣體，當HNO3濃度不太小時生成氮的氧化物。H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增強，pH變小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2O Ba２＋＋CO3２－＝BaCO3↓開始產生沉淀。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液變為CaCO3溶液導電能力減弱，由CaCO3變成Ca(HCO3)2溶液，溶液導電能力增加。
【題１４】對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質的量濃度之間的關系類似于[H＋][X－]＝w，存在等式[M＋][X－]＝sp。現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（B）
①20 L 0.01 lL－１ Cl溶液 ②30 L 0.02 lL－１ CaCl2溶液
③40 L 0.03 lL－１ HCl溶液 ④10 L 蒸餾水 ⑤50 L 0.05 lL－１ AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【解析】本題考查了難溶電解質溶解性大小的影響因素和對溶度積的理解與運用。AgCl(s) Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］［Cl－］＝sp，Cl－或Ag＋的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的`溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關，而與溶液體積無關。
①中［Cl－］＝0.01 lL－１ ②中［Cl－］＝0.04 lL－１ ③中［Cl－］＝0.03 lL－１ ④中［Cl－］＝0 lL－１ ⑤中［Ag＋］＝0.05 lL－１
Cl－或Ag＋濃度由小到大的排列順序為④<①<③<②<⑤，故agcl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤。
【題１５】能表示人大量喝水時胃液的pH變化的圖象是（A）
【解析】人體胃液在正常情況下顯酸性pH<7，從圖A、C選擇，然后根據溶液稀釋時不論加水再多，溶液原來性質不變，即仍為酸性，故選A。
【題１６】下面是關于中和滴定的實驗敘述：取25 L未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是（B）
a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈
b.并將該瓶用待測液潤洗過
c.加入幾滴酚酞作指示劑
d.取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈
e.直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定
f.一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
【解析】b若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 L待測液，則實際瓶內的待測液大于25 L。D待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應用堿式滴定管。E堿式滴定管應先用NaOH標準液潤洗，經蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內，若直接加入標準NaOH，則使標準NaOH被稀釋，濃度變小。F在發現溶液由無色變淺紅色，應該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數據。
【題１７】重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba２＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（A）
Au２＋和SO4２－ B. Cu２＋和Cl－ C.＋和SO4２－ D.Ag＋和NO3－
【解析】溶液呈堿性且毒性能降低，說明加入工業廢液后有能產生難溶物的物質，物質沉淀下來使毒性減小。故應選SO4２－。又因為題目條件中有金屬，＋不屬于重金屬，故排除。
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