一、判斷下列說(shuō)法是否正確：
1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。
3、向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動(dòng)
4、如果由水電離出的c(H+) =10-10mol/L，則Kw=10-20
二、計(jì)算：
1、常溫下，c(HCl)=10-4mol/L的鹽酸溶液，溶液中，c(OH-)= __________________mol/L.
將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中 c(H+)= ________________、c(OH-)=_________________。
將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c(H+)= _______________ 、c(OH-)=________________ 。
2、常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24mol/L，該溶液的.c(H+)可能為_(kāi)___________________________。
三、判斷下列說(shuō)法是否正確：
1、一定條件下 pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的pH一定小。
3、pH等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。 4、pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。
5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng) 6、pH有可能等于負(fù)值。
7、常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則溶液pH定為12
8、相同體積和pH的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等
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