堿金屬詩歌
堿金屬性很活潑，遇氧氯硫反應兇。鈉空氧化物色白，鉀鈉鈣鋇煤油中。
鈉燃產物可漂白，黃固用在潛水艇。軟鈉若遇酚酞水，浮熔游響液變紅。
金屬鈉遇水中鹽，既生成堿又放氫。純堿蘇打小蘇打，兩種蘇打可互變。
遇酸皆放二氧碳，碳酸鈉中速度緩。熔點沸點漸降低，密度半徑漸遞增。
金屬活性漸增強，化學性質鈉類同。堿金化性太活潑，化合態存自然中。
鉀鈉鋇鈣四離子，紫黃黃綠和磚紅。
相關解釋
1.堿金屬性很活潑，遇氧氯硫反應兇：主要描述堿金屬性質。堿金屬的性質都很活潑，能跟氧氣、氯氣、硫等非金屬發生劇烈的反應。如，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉：2Na＋Cl2＝2NaCl；
2.鈉空氧化物色白，鉀鈉鈣鋇煤油中：主要說明堿金屬及堿土金屬的保存。鈉暴露在空氣中在常溫下就被空氣中的氧氣氧化變成白色物質氧化鈉（2Na＋O2＝Na2O）；為了防止鉀、鈉、鈣、鋇這些活潑的金屬被空氣氧化，通常將它們存放在煤油中，使其與空氣隔絕。（鈣和唄不屬于堿金屬，但是金屬性也很強，與堿金屬性質類似）；
3.鈉燃產物可漂白，黃固用在潛水艇：主要說明過氧化鈉的制備。性質和用途。鈉的燃燒產物過氧化鈉（Na2O2）是強氧化劑，可以作漂白劑（原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）；黃色固體（Na2O2）可以跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，因此它用在潛水艇（呼吸面具）里作為氧的來源，反應式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；
4.軟鈉若遇酚酞水，浮熔游響液變紅：主要描述鈉與水的反應現象。鈉質軟，將鈉加到滴有酚酞的水溶液中，浮在水面上，鈉熔化成小球，四處游動，發出響聲，溶液變紅。
5.金屬鈉遇水中鹽，既生成堿又放氫：主要描述鈉與水反應的生成物。“水中鹽”指鹽的水溶液。這兩句的意思是說鈉遇鹽溶液反應可生成相應的堿，同時放出氫氣。如：2Na＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑；
6.純堿蘇打小蘇打，兩種蘇打可互變：主要描述碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化。碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打。兩種蘇打（碳酸鈉和碳酸氫鈉）在一定條件下可以互相轉化。在碳酸鈉水溶液里通入二氧化碳則轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱就轉化為碳酸鈉。反應式為：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
7.遇酸皆放二氧碳，碳酸鈉中速度緩：主要描述兩種蘇打與酸的反應。“二氧碳”即二氧化碳。意思是說在碳酸氫鈉和碳酸鈉中加入酸都可放出二氧化碳，但在碳酸鈉中緩和一些（在碳酸氫鈉中反應更劇烈一些，這是因為酸中H+的必須首先與Na2CO3中的CO32-反應生成HCO3-），反應式為：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O；
8.熔點沸點漸降低，密度半徑漸遞增：主要描述半徑密度熔點沸點的規律與遞變。“半徑”指堿金屬的原子半徑。意思是說，堿金屬的熔點、沸點隨著電子層數的增加而逐漸降低，其單質的密度和原子半徑隨著電子層數的增加而逐漸增大。
9.金屬活性漸增強，化學性質鈉類同：主要描述堿金屬相似性和遞變性。堿金屬的金屬活動性隨著電子層數的增加而逐漸增強（這一特點也與其它主族元素相同），它們的化學性質都與鈉類似（只是發生反應的程度逐漸劇烈），其化合物的性質也類似。如，鉀與水反應比鈉與水的反應更劇烈，反應放出的熱可以使生成的`氫氣燃燒，并發出輕微的爆炸。銣、銫與水的反應又比鉀與水的反應還要劇烈，它們遇水立即燃燒，甚至爆炸。
10.堿金化性太活潑，化合態存自然中：主要描述堿金屬的存在狀態。“堿金”指堿金屬，“化性”指化學性質。堿金屬的化學性質都很活潑，所以它們都是以化合態的形式存在于自然界中（例如，鈉以NaCl的形式存在于海水和地殼中，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在）。
11.鉀鈉鋇鈣四離子，紫黃黃綠和磚紅：主要描述焰色反應。鉀鈉鋇鈣這四種常見的很活潑的金屬元素的焰色反應。對于這四種常見的很活潑的金屬，通常通過焰色反應加以區別。“鉀”對應紫，“鈉”對應黃，“鋇”對應黃綠，“鈣”對應磚紅。就是說K+、Na+、Ba2+、Ca2+它們焰色反應的顏色分別為紫色、黃色、黃綠色、磚紅色。
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