高中必修二化學課件

2021-06-10 課件

　　高中必修二化學應該怎么制定出好的課件呢?下面高中必修二化學課件是小編為大家整理的，在這里跟大家分享一下。

　　【知識目標】

　　1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

　　2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。

　　【能力目標】

　　1.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于發現問題，敢于質疑，培養獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。

　　【情感目標】

　　發展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　【重點、難點】

　　離子鍵、化學鍵

　　【教學方法】

　　討論、交流、啟發

　　【教學過程】

　　講述：我們每天都在接觸大量的化學物質，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質的?

　　問題：食鹽是由什么微粒構成的?

　　食鹽晶體能否導電?為什么?

　　什么情況下可以導電?為

　　什么?

　　這些事實說明了什么?

　　學生思考、交流、討論發言。

　　多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)

　　解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動

　　才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。

　　問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?

　　學生思考、交流、回答問題。

　　闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。

　　問題：這種強

　　烈的相互作用是怎樣形成的呢?

　　要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。

　　學生思考、交流、發言。

　　板演氯化鈉的形成過程。

　　因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。

　　板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。

　　問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?

　　學生思考、討論、發言

　　歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。

　　如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。

　　引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?

　　說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持

　　穩定。二者必選其一時，先選擇穩定，通過得失電子達到穩定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此，任何物質的形成都是由不穩定趨向于穩定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質。所以說：“矛盾往往是推動事物進步、

　　發展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢?

　　這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎?

　　學生思考、交流、討論

　　歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質有NaF、K2S、

　　CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活動探究：分析氯化鎂的形成過程。

　　我們把通過離子鍵的'結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

　　板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

　　講述：既然我們已經認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便。考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

　　離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列舉兩個，其余由學生練習。

　　引申：我們由氯化鈉的形成發現了一類物質即離子化合物。那么，其它物質的情況又如何呢?

　　問題：氯氣、水是由什么微粒構成的?

　　是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?

　　學生思考、交流、發言。

　　說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節課學習。

　　我們將物質中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統稱為化學鍵。

　　板書：化學鍵：物質中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。

　　總結：世界上物質種類繁多，形態各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結合成千千萬萬種物質。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質的目的都是相同的，即由不穩定趨向于穩定。這是自然規律。

　　課后思考題：

　　1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。