作為一名人民教師，總不可避免地需要編寫教學設計，教學設計是一個系統化規(guī)劃教學系統的過程。一份好的教學設計是什么樣子的呢？下面是小編幫大家整理的電解池優(yōu)質課教學設計，希望對大家有所幫助。
電解池優(yōu)質課教學設計1
一、教材分析
電解池是選修四《化學反應原理》的重要內容之一，它和原電池一起構成電化學基礎。在教材中，先學原電池，讓學生對電極反應，電子、離子移動方向，能量轉化有所了解之后，再學電解池，這樣的教材編排順序是非常合理的，它符合學生用已有的知識學習新知識的認知規(guī)律，有利于學生了解新舊知識之間的聯系。
一般情況下，“電解池”內容教學分五個課時：第一課時是電解池的基本原理和放電順序;第二課時是電解池的四種基本類型和電解總反應的書寫;第三課時是活性電極和電解原理的應用;第四課時是原電池和電解池的對比;第五課時是金屬的腐蝕和防護，即電化學的綜合運用。
原電池是將化學能轉化為電能的裝置，而電解池是將電能轉化為化學能的裝置，其中電解池的能量轉化原理是最為基本的，因此，“電解池”第一課時在整個章節(jié)中的地位是很重要的。本節(jié)課的重點應是讓學生理解電解的基本原理，其中包括：陰陽兩極的確定，陰陽離子、電子的移動方向，電極反應，電解過程中的現象分析，放電順序等。其中難點：兩極反應、電極總反應的書寫，陰陽離子放電順序的應用。
二、“電解池”第一課時常用的教學方法及缺點分析
1、教師演示電解CuCl2溶液實驗，一般用U形管和大的碳棒，電源為16V的直流電源。實驗裝置如圖1所示：圖1這樣的教學設計不利于學生觀察，如果讓學生做隨堂實驗，則實驗藥品的用量會很多，且Cl2的毒性污染會很大。
2、分析放電順序時，只限于陽離子的中的Cu2+、H+;陰離子中的OH-、CI-放電順序比較，各離子的放電順序主要還是直接告訴學生，讓學生記住，然后學會應用。
3、由于整個一節(jié)課就一個演示實驗，所以在后面(包括第二課時)，在寫電解NaCl溶液、CuSO4溶液、NaSO4溶液的電極總反應時，就顯得非常困難，需要教師反復分析、講解、強調，而且死記硬背的成分也很大。
三、兩個改進后的微型實驗
總的優(yōu)點是：①兩人一組，易于操作，便于觀察，節(jié)約環(huán)保;
②使學生更易掌握電解的基本原理;
③此實驗裝置也適用于第二課時，有助于分析四類電解反應陰陽兩極的現象和產物，并且使部電極反應的書寫也變得非常簡單。具體改進措施為：
1、改電解CuCl2溶液的演示實驗為學生隨堂實驗：
①用小的培養(yǎng)皿代替U形管，用小鐵夾夾住小的鉛筆芯做電極，電源可用實驗室學生電源，也可以用兩節(jié)干電池做電源，其實驗裝置如圖2所示。
圖2 ②在小培養(yǎng)皿中加入2mL的CuCl2溶液，將電源和電極插入溶液中，陽極立刻產生氣泡，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗時，會變藍色;陰極半分鐘之內也會出現紅色固體。
③整個實驗過程現象明顯，除實驗本人能聞到少許刺激性氣味外，其他人基本沒有感覺到有CI2放出。
④同時多媒體課件演示陰陽離子和電子的流動方向。
⑤這樣可以在教師的引導下，讓學生自己分析得出電解的基本原理，即接電源正極的一極叫陽極，陽極一般吸引陰離子，陰離子化合價一般處于低價，較易失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應;接電源負極的一極叫陰極，陰極一般吸引陽離子，陽離子化合價一般處于高價，較易得電子，被還原，發(fā)生還原反應。
板書為：陽極(失e-)：吸引CI-被氧化，發(fā)生氧化反應;陰極(得e-)：吸引Cu2+被還原，發(fā)生還原反應。
2、設計一個既能應用、鞏固前面得出的電解原理，又能探討離子放電順序的微型隨堂實驗。
具體的設計思路為：
(1)由第一個實驗中陽離子有Cu2+、H+;陰離子有OH-、CI-，引出當溶液中有不同陰陽離子時，會有陰陽離子的先后放電順序;
(2)讓學生在另一塊培養(yǎng)皿中加入NaI、NaCI混合溶液，于是陽離子就有Na+、H+;陰離子就有CI-、I-、OH-，引導學生猜測陰陽離子的放電順序，并按如圖3所示實驗裝置驗證：
圖3 (3)用淀粉溶液檢驗陽極產物，用酚酞檢驗陰極產物(顯堿性，有利于總反應的分析和書寫);
(4)根據實驗現象，應用第一個實驗已得出的電解原理，分析陰陽離子的移動方向和電極反應;
(5)探索陰陽離子放電順序的規(guī)律及特點，由學生自己得出：陽極(失e-)：S2->I->Br->CI->OH->中心原子處最高價的含氧酸根;陰極(得e-)：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+ (6)根據現象分析電極總反應：2KI+2H2O = 2KOH+H2↑+I2
(7)練習題：分析電解HCI溶液、NaCI溶液的電極反應和總反應，鞏固所學的內容，并對比兩題電極反應和總反應的異同，得出它們的電極反應完全相同，但總反應差距卻很大，讓學生了解到書寫電極總反應，關鍵是分析微粒的來源。
電解池優(yōu)質課教學設計2
一、教學目標
1.知識目標：了解電解池工作原理，能寫出電極反應式以及總反應方程式，了解溶液中陰陽離子的放電順序。
2.能力目標：利用三個探究實驗，層層遞進來探究電解原理以及放電順序。通過觀察、實驗獲取信息，運用科學方法對信息進行分析和推理，提高科學探究能力，體驗科學探究的過程。 3.情感目標：
(1)學會在思考分析過程中相互討論，相互啟發(fā)，體會到小組合作交流的重要性。 (2)通過電解裝置的改進以及對裝置的評價深刻體會綠色化學的思想。
(3)通過實驗探究，體會由現象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的思想。
二、教學重難點
⑴電解池的工作原理
⑵離子放電順序、非惰性電極作陽極時產物的判斷
三、教學策略
本教學設計使用的教學方法是實驗探究法和啟發(fā)式教學法，設置了三個微型探究實驗，首尾呼應，引導學生進行探究，有利于學生理解電解池的工作原理以及離子放電順序、非惰性電極作陽極時產物的判斷。
四、教學過程
【引課】大家在物理中學過電能生磁，磁能生電，化學中也同樣存在這種相互轉換!這是手機和筆記本中的電池，這種電池既能充電又能放電，放電時是化學能轉化為電能，是原電池裝置，而電能也能向化學能轉化，這就是我們今天所要學習的電解池!
【板書】電解池
【回顧】回憶初中電解水的實驗裝置，今天我們把水換成氯化銅溶液來看一看!
設計意圖：由學生學過的高中物理知識引入，引導學生重視學科聯系;回顧初中熟悉的電解水的實驗，使之與探究實驗1的實驗結果形成鮮明對比。
【探究實驗1】以石墨為電極，接通直流電源，電解CuCl2溶液，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近。如圖
【教師】同學們在動手實驗之前，先來看一下友情提示：1.檢驗氯氣時將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于側面的出氣口! 2.認真觀察兩極表面和試紙顏色的變化并記錄實驗現象! 3 .注意基本操作的規(guī)范性
4.當試紙和兩極出現明顯變化時再斷開電源，并將塑料帽重新套回到出氣口上。
【學生實驗】學生連接儀器，動手實驗。
【教師】好，同學們來說一下你們小組的實驗現象!
根據實驗現象引導學生得出電極反應式以及總反應式，引出電解池的定義。
【板書】
一、電解池：電能轉化為化學能
陽極：2Cl- -2e-=Cl2 ↑(氧化反應)陰極：Cu2++2e-=Cu(還原反應)總：CuCl2Cu+Cl2↑
【問題1】電子如何流動?通電后，溶液中的陰離子、陽離子如何移動?
【動畫演示】微觀動畫演示電子的流動方向以及陰陽離子的移動方向，使學生理解起來更直觀更形象!
【問題2】CuCl2溶液中的離子：Cu2+、Cl-、H+、OH-，氯化銅溶液通電后，為什么沒有生成氫氣和氧氣?
設計意圖：通過實驗現象和有目的的設疑，引導學生得出得失電子能力，向學生滲透由現象看本質的思想。
【學生】經過思考、小組討論得出：失電子能力：Cl->OH-;得電子能力：Cu2+>H+
【教師】我們把在陰陽兩極得失電子的過程稱為放電。
【板書】
二、放電順序：陽極：Cl->OH-
陰極：Cu2+>H+
【過渡】剛才我們電解了氯化銅溶液，現在我們來電解一下硫酸鈉溶液。
【探究實驗2】在培養(yǎng)皿中放入pH試紙，用硫酸鈉溶液潤濕，以石墨作電極，接通直流電源，觀察pH試紙的顏色變化!
設計意圖：通過實驗現象引導學生得出實驗結論即得失電子能力的順序，并由此向學生滲透由現象看本質的思想。
【問題1】你的實驗現象是…..
【學生】匯報實驗現象：陽極試紙變紅，陰極試紙變藍。
【問題2】你的解釋是…..
【學生】經過思考、小組討論得出：陽極是水電離出來的OH-放電，陰極是水電離出來的H+放電，促進了水的電離平衡，導致陰陽兩極的酸堿性不同。
【教師】所以電解硫酸鈉溶液就是在電解水。
【板書】陽極：4OH- -4e-=O2↑+2H2O (氧化反應)陰極：4H++4e-=2H2↑(還原反應)總：2H2O2H2↑+O2↑
【問題3】你的結論是…..
【學生】經過思考得出：失電子能力：OH->SO42-，得電子能力：H+>Na+
【板書】陽極：Cl->OH->SO42-
陰極：Cu2+>H+>Na+
【教師】初中電解水時，我們檢驗了出來的氫氣和氧氣，而今天我們換一種方法，檢驗了剩下的離子!兩種角度、兩種方法!
【小組合作】請將以下簡單離子，按放電能力由強到弱的順序排列，并說出你編排的理論基礎或實驗事實是什么?
Na+、OH-、Cl-、Br-、H+、SO42-、Cu2+、Ag+、I-設計意圖：引導學生歸納總結出判斷離子放電順序的一般規(guī)律：判斷的理論依據是離子得失電子的能力以及實驗事實;向學生滲透由個別到一般的思想。
【教師】下面根據我們得出的結論我們把放電順序補充完整：陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+
陽極: S2- > I- > Br -> Cl- > OH- > SO42-等含氧酸根> F-
大家注意到了，當H+的濃度小到和水中的H+一樣時，它的位置就從前面挪到了后面，說明什么呢?
【學生】得出結論：離子得失電子的能力和離子濃度共同影響離子的放電順序!
【探究實驗3】繼續(xù)電解CuCl2溶液，當紅色物質析出明顯時將電源反接，注意觀察電極上的變化、認真記錄實驗現象!!
【問題1】你的'實驗現象是…..
【問題2】對照〈探究實驗一〉的現象這個實驗說明了什么…..
設計意圖：①通過實驗探究得出結論：金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-，向學生滲透由一般到特殊的思想;②由金屬銅擴展到所有的金屬(除Pt、Au之外)失電子的能力大于溶液中的一切陰離子，再次向學生滲透由個別到一般的思想;③并為下一節(jié)課電解原理的應用—電鍍作好鋪墊。
【學生】得出結論：金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-
【教師引導】其實，所有的金屬(除Pt、Au之外)失電子的能力大于溶液中的一切陰離子。那么完整的陽極放電順序應該是：
陽極：金屬(除Pt、Au外)> S2- > I- > Br -> Cl- > OH- > SO42-等含氧酸根> F-
也就是說：離子濃度、電極材料、得失電子的能力是影響電極產物的三大因素!
【總結】這節(jié)課我們親身體驗了電能向化學能的轉換，銅和氯氣可以生成氯化銅，而氯化銅呢，在電解的條件下也能生成銅和氯氣。所以說：電解是最強有力的氧化還原手段;電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程。
【課后作業(yè)】我探究、我設計：利用生活中常見材料，自行設計一套電解NaCl溶液的裝置并進行電解實驗!
設計意圖：利用教材中的科學探究引出下節(jié)課電解原理的應用—氯堿工業(yè)。
五、教學反思
1.微型實驗的意義：把電解實驗改為微型實驗，利用生活中學生熟悉的簡單物品代替專用的化學實驗儀器，進行分組實驗，使更多的學生能夠動手做實驗，便于觀察實驗現象，加深對知識的理解。改進后的實驗能夠節(jié)約藥品，減少污染，符合綠色環(huán)保要求，使化學更加貼近生活，充分體現新課程的創(chuàng)新理念。
2.突破重難點的策略——三個微型化學實驗的設計
三個微型探究實驗層層遞進、環(huán)環(huán)相扣、首尾呼應，最后完整的呈現了整個知識體系，很好的突破了本節(jié)教學的難點!在每個實驗設計后有目的地層層設疑，創(chuàng)設問題情境，將感性認識提升到理性認識，提高學生的歸納推理、演繹推理能力，滲透由現象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的思想，使這節(jié)課的難點(即離子的放電順序尤其是活性金屬作陽極時產物的判斷)通過實驗設計得到了很好的突破!
3.教學過程中需要師生重視學科間的聯系：在教學實施過程中，存在著這樣兩種情況：
①關于電子流動方向和離子移動方向的判斷時我發(fā)現有的同學很快做出正確判斷，而有些同學則百思不得其解!在學生中經過調查，我發(fā)現快速做出判斷的同學是根據物理當中規(guī)定的電流方向做出的判斷!
②在實驗實施過程中還發(fā)現了另外一種現象：電解液發(fā)熱。大部分學生沒有發(fā)現，或者有個別學生發(fā)現了卻不會解釋。暴露的問題：很多學生不會應用物理知識來解釋化學問題，使物理知識和化學知識在頭腦中各成體系、相互獨立，所以在以后的教學中我們老師首先要打破這種界限，重視學科之間的聯系!
4.再談電解水實驗
初中的電解水實驗和在PH試紙上電解硫酸鈉溶液的實驗，表面上看都是在電解同一種物質——水，但實際上后者的實驗意義重大，它提供了氫氣和氧氣檢驗的另外一種方法!兩個實驗的檢驗角度不同，前者是檢驗出去的氣體，而后者是檢驗電解后溶液中剩下的離子，所以說后者是前者的間接證明!但電解硫酸鈉溶液的實驗設計是對水的電離平衡、溶液的酸堿性等知識的綜合運用，對學生的能力要求較高.
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