一、背景分析
化學學科核心素養分析：“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據推理與模型認知”、“科學探究與創新意識”、“科學態度與社會責任”五個維度的素養。這五個方面不可分割，互相聯系滲透，在不同知識點中各有側重。本節內容主要涉及“宏觀辨識與微觀探析”，要求學生能從不同層次認識物質多樣性，并對物質進行分類，認識物質結構、性質和變化。“證據推理與模型認知”要求學生具有證據意識，能基于證據對物質組成、結構及其變化提出可能的假設，通過分析推理加以證實，建立觀點、結論和證據之間的邏輯關系。通過分析、推理等方法認識研究對象本質特征、構成要素及其相互關系。“科學探究與創新意識”要求學生能夠發現和提出問題，從問題和假設出發，依據探究目的設計探究方案，運用化學實驗進行實驗探究，善于合作，敢于質疑，勇于創新。“科學態度與社會責任”具有安全意識和嚴謹求實的科學態度，具有探索未知、崇尚真理的意識，具有節約資源、保護環境的可持續發展意識。這些都體現了化學課程在幫助學生形成未來發展需要的正確價值觀念，必備品格和關鍵能力中所發揮的重要作用。
學習內容分析：依據《普通高中化學課程標準（20xx年版》要求，結合真實情境中應用實例或通過實驗探究了解金屬鋁的重要化合物的主要性質，了解它們在生產生活中應用。通過對金屬化合物之間轉化關系的比較和歸納，逐步體會學習元素化合物知識的一般方法。
學生情況分析：學生已經具備離子反應的理論基礎知識，并學習了鈉的化合物性質，基本熟悉了學習元素化合物知識的一般方法。
基于以上分析，教學方式與教學手段說明：教學中通過學生分組實驗、教師探究實驗，和鋁單質、鈉的化合物比較的方式，啟發思維，突出共性和特性，促進學生思考、分析、歸納、對比、總結的自主學習方式形成。
二、教學目標
1．知識與技能目標：
（1）了解Al2O3的物理性質，了解Al2O3和Al(OH)3的用途。
（2）掌握Al2O3和Al(OH)3的化學性質及Al(OH)3實驗室制取方法。
2．過程與方法目標：
（1）運用和金屬鈉的比較，體會Al2O3和Al(OH)3的獨特性質；
（2）通過實物展示、學生分組和教師演示實驗相結合的方法，啟發、誘導學生思考分析，突破難點、鞏固重點。
（3）通過實驗，培養學生實驗操作能力、觀察能力、思維能力，安全意識和嚴謹求實的科學態度，節約資源、保護環境的可持續發展意識。
3．情感態度與價值觀目標：
（1）結合鈉的化合物的對比，培養學生辨證唯物主義世界觀；
（2）通過啟發、誘導、觀察、動手及討論，提高學生思維能力和靈活分析、解決問題的能力；
（3）通過學生親身體驗科學探究過程，體會化學的創造性和實用性，激發學生學習化學的興趣，養成務實求真、勇于創新、積極實踐的科學態度。
三、教學重點及難點
1.掌握Al2O3和Al(OH)3的化學性質及Al(OH)3實驗室制取方法
2.Al(OH)3 的兩性及Al(OH)3實驗制取方法
四、課前準備
實驗用品、多媒體設備
五、教學過程
【引入】
金屬鋁是地殼含量最多的金屬元素，但是卻在人們的生活生產中使用最晚，是因為它比較活潑，總以化合態存在于自然界之中。大家可以看圖片紅寶石、藍寶石，其實他們就是鋁的化合物。
【ppt圖片展示】
圖片紅寶石、藍寶石
【啟發、引導】
1.大家回憶咱們前面學習金屬鈉的化合物主要有哪些類型？
2.什么是堿性氧化物，什么是酸性氧化物？
3.金屬鋁既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應，說明鋁是什么元素？分別反應生成什么？
【過渡】首先我們先來學習鋁的氧化物Al2O3
【指導閱讀】課本P58第一段文字，說明鋁的物理性質及其用途。
【學生總結】難溶于水、熔點高、硬度大；可作耐火材料，冶煉金屬鋁的原料。
【教師補充、PPT圖片展示、氧化鋁粉末實物展示】
1. 白色粉末固體。
2. 難溶于水，和前面的氧化鈉不同。
3. 熔點高在第一節燃燒鋁箔的地方已經有所體現。
4. 硬度大到僅次于金剛石，有些磨刀石上面寫著剛玉，其實就是氧化鋁，機械表等軸承材料都應用了氧化鋁的硬度大。
5. 大家看到的圖片上的紅寶石藍寶石珠寶飾品其實沒什么特別的，成分其實就是氧化鋁，只是其中摻雜了有色雜質。
6. 有關鋁的冶煉咱們在后面還要學習，主要涉及活潑金屬冶煉原理。
【強調】如果大家在高考題中碰到推斷題，有“耐火材料、硬度大、熔點高”這些字眼，就可以確定是氧化鋁。
【過渡】下面咱們共同探討氧化鋁的化學性質。
【啟發、引導】
1. 根據氧化鈉與鹽酸的反應，推測氧化鋁與鹽酸的反應，寫出反應的化學方程式和離子方程式。
2. 我們前面學習的金屬鋁能和強堿反應，強調是強堿，本來大多金屬、金屬氧化物是不和堿反應的，現在要反應，那就得是強的才行，咱們根據鋁的反應大膽的推測氧化鋁與氫氧化鈉的反應，試寫出反應的化學方程式和離子方程式。
【PPT展示】氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應的化學方程式和離子方程式
【強調】
1.氧化鋁不能拆；生成的含三價鋁的鹽叫鋁鹽；偏鋁酸鈉的電離
2.氧化鋁既能和酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水我們把它叫做兩性氧化物。
【總結】兩性氧化物：既能和酸反應只生成鹽和水，又能和堿反應生只生成鹽和水的氧化物。
【啟發、過渡】
1. 氧化鈉的`水化物是什么？氧化鋁的水化物呢？
2. 我們可否用氧化鋁溶于水來制取氫氧化鋁？
下面我們來學習鋁的氫氧化物Al(OH)3
【學生分組實驗】
實驗3-7 在試管里加入3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，直至不再產生沉淀為止。
【觀察現象、書寫方程式】
【PPT圖片展示】
【強調】氨水不拆；最后還需化簡。
【學生分組實驗、觀察】
實驗3-8 取上述實驗中制得的Al(OH)3沉淀，分別裝在兩支試管里，往一支試管滴加鹽酸，另一支試管里滴加氫氧化鈉溶液。
【描述現象、書寫方程式】
【PPT圖片展示】
【強調】
1. 氫氧化鋁是白色膠狀物質沉淀不能拆
2. 氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應分析：把氫氧化鋁當做酸，為鋁酸，不穩定失水成為偏鋁酸。
【總結】氫氧化鋁Al(OH)3是兩性氫氧化物：既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。
【學生探究實驗、觀察】
取上述實驗中制得的Al(OH)3沉淀，向其中滴加氨水直至過量。
【描述現象】
【思考】制取氫氧化鋁是用氨水好還是氫氧化鈉好？
【教師演示實驗】
1.將實驗3-8反應后的兩種產物混合，振蕩，觀察現象。
2.向Al(OH)3與NaOH反應后溶液再滴加HCl，振蕩，觀察現象。
【觀察、描述現象】
【結論】
1. Al3+與AlO2-不能大量共存能夠反應生成Al(OH)3
2. H+與AlO2-不能大量共存能夠反應生成Al(OH)3
【過渡】
這些內容咱們在后邊再做詳細探討
【補充】
Al(OH)3受熱分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
【說明】
在金屬活動順序表中，只有K、Ca、Na的氫氧化物可溶于水（其對應的氧化物可與水化合），熱穩定性好，其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對應的氧化物不能與水化合），且受熱易分解生成金屬氧化物和水，后面咱們會接著學習的鐵也有這個性質。
【指導閱讀】
課本59 頁資料卡片
1.了解明礬
2. 描述明礬的用途。
【PPT展示】斯達舒主要成份為Al(OH)3治療胃酸過多
【引出】Al(OH)3的用途
【總結】
六、板書設計
第二節 鋁的重要化合物
一、氧化鋁Al2O3
俗稱：剛玉，紅寶石、藍寶石主要成份
1．物理性質
難溶于水，熔點高，硬度大
2．作用
耐火材料，工業冶煉金屬鋁
2．化學性質：兩性氧化物
Al2O3+6H+ ＝2Al3++3H2O
Al2O3 +2OH-==2AlO2- + H2O
二、氫氧化鋁Al(OH)3
1.制備：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2 SO4
2.性質：兩性氫氧化物
Al（OH）3 +3 H+ ==Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 +OH-==AlO2- + 2H2O
3.用途：中和胃酸過多，凈水
七、課堂練習
1.下列說法正確的是（ ）
A.金屬氧化物都能與水反應生成堿
B.非金屬氧化物都能與水反應生成酸
C.氫氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應
D.氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿
2.下列物質中既能與酸反應又能與堿反應的化合物是（ ）
Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3
A. B.
C. D.
3.實驗室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（ ）
A.石灰水 B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸 D.氨水
4.下列變化不可能一步實驗直接完成的是
A.Al(OH)3——Al2O3
B.Al2O3—— Al(OH)3
C.Al2O3 ——AlO2-
D.Al(OH)3 ——Al3+
八、教學反思
本節課是在前面學習了金屬單質、鈉的化合物基礎上的進一步學習，學生已經具備離子反應的理論基礎知識，并學習了鈉的化合物性質，基本熟悉了學習元素化合物知識的一般方法。教師在教學中通過學生分組實驗、教師探究實驗，和鋁單質、鈉的化合物比較的方式，不斷啟發思維，突出共性和特性，促進學生思考、分析、歸納、對比、總結的自主學習方式形成。突出了化學核心素養和新課標的要求，體現了以學生為主的新的良好教學方式，學生思維被充分調動，動手實驗充分調動了學習積極性，培養了觀察學習能力，核心素養的目標得到很好地達成。主要的問題是學生基礎不是很扎實，所以導致內容容量較大，不能按預期完成。學生做實驗積極性很高，導致熱情太高不斷做實驗，教學進度不能按時完成。
【《鋁的重要化合物》第一課時教學設計】相關文章：
背影的教學設計第一課時11-01
背影第一課時教學設計11-02
《背影》第一課時教學設計09-25
《觀潮》第一課時教學設計11-07
《觀潮》教學設計第一課時10-28
第一課時觀潮教學設計10-27
觀潮教學設計第一課時09-27
觀潮優秀教學設計的課時09-27
《觀潮》第一課時教學設計的內容10-29
《觀潮》第一課時的優秀教學設計10-29