3.3金屬晶體的教學設計

引入環(huán)節(jié)

1.前面我們學習了分子晶體與原子晶體，知道分子晶體熔點低、硬度小主要是因為分子晶體中分子間作用力小所致，而原子晶體熔點高、硬度大主要因為原子間通過共價鍵連接所致。可見物質的結構對其表現(xiàn)出來的 起著決定性作用。今天我們來學習金屬晶體，對于金屬，同學們應該很熟悉，從初三化學到高中我們的必修1、必修2我們都有學過金屬的有關知識，那么，關于金屬的一些通性，你還記得多少？

2.同學們答的很全，那么你們是否了解金屬為什么會有這些通性呢?或者通過前面分子、原子晶體的學習，你能否知道應從哪個方面去探究金屬共性的原因？

1.1聆聽

1.2思考

2.1金屬光澤、導電性、導熱性、延展性、、、、、

2.2金屬結構

由復習上課內容自然引出本節(jié)內容

課堂展開

1.我們已經(jīng)知道金屬是由原子構成的，我們也可以猜想出這些原子應該通過某種力相聚集，使金屬晶體能量達到最低，那么這種力可以是由共價鍵提供的嗎？（提示：從金屬的原子結構角度思考、共價鍵特性）

2.現(xiàn)在我們知道金屬中原子間作用力不是共價鍵提供的但通過前面的學習，我們也確定這些原子間必定存在某種力使其聚集，我們不妨把其稱為“金屬鍵”，那么形成金屬鍵的作用粒子是哪些呢？同學們不妨從金屬的原子結構角度思考。

3.通過分析金屬的原子結構我們知道，金屬最外層電子數(shù)少，很易脫落，脫落電子后的原子便形成金屬陽離子，那么請問各位同學，電子有方向嗎？與原子相比，電子個頭大小？電子是靜止還是運動的？

4.因為電子與原子相比，電子很小并且電子是運動的，我們可以認為某些原子脫落下來的電子因運動遍布整個金屬晶體，為所以原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，我們把這個理論叫“電子氣”理論。（描述金屬鍵本質的簡單理論）

5.通過剛剛我們對電子性質的一些探討，你能猜想出金屬鍵是否像共價鍵一樣有飽和性與方向性？說出理由。

6.我們已經(jīng)知道金屬晶體間存在金屬鍵，那么，你能否運用電子氣理論解釋金屬的某些物性呢？

（1）導電性？

（2）導熱性？

（3）延展性？

（4）金屬光澤？

7.通過電子氣理論的學習，我們已經(jīng)可以解釋金屬的一些物性，同樣，由這一理論我們也可以大致解釋合金與純金屬性質的差異，請同學們自行閱讀資料卡片。

8.我們知道金屬的'許多性質與金屬鍵強弱有關，那么有哪些因素影響金屬鍵強弱呢？觀察對比表格，總結影響金屬鍵的因素。

9.一般而言，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越大。但影響金屬熔點的因素除了金屬鍵強弱外，還有金屬晶體中原子堆積模型。下面我們一起來學習金屬晶體的原子堆積模型。在空間構建金屬堆積模型前，我們先探討金屬的平面模型有幾種。我們假設金屬晶體中的原子是直徑相等的球體，同學們試試看，你能堆出幾種？

10.講解密置層與非密置層，配位數(shù)。

11.金屬晶體的平面結構我們已經(jīng)知道了，只要把平面加以堆積，便是空間構型，小組合作動手試試看，哪個小組的方案最多。

12.同學們想出的方法挺全，我們先從最簡單的堆積來分析這種堆積的特點。（模型名稱、配位數(shù)、空間利用率、代表物、晶胞圖像）

13.簡單介紹混合晶體（石墨）

1.1不可以，金屬最外層電子數(shù)少，無法形成共用電子對。有的金屬熔點低，不符合共價鍵特性。

2.1電子

2.2金屬陽離子

3.1電子無方向

3.2電子比原子小的多

3.3電子是運動的

4.1聆聽

5.1思考

5.2無飽和性、方向性。電子無方向且不同金屬脫落電子數(shù)不同，電子無飽和性。

6.1思考

6.2討論

6.3回答

7.1閱讀

8.1思考

9.1思考

9.2原子半徑、電子數(shù)、原子化熱

9.3動手操作

10.1聆聽

11.1動手操作

11.2小組合作

12.1聆聽

13.1思考

1.復習共價鍵特性、金屬的原子結構引出金屬鍵。

2.引導學生從“微粒觀”理解電子氣理論

3.Ppt

4.引導學生從微粒本身具有能量，微粒間存在相互作用力等“微粒觀”進行思考。

5.Ppt

6.資料卡片“合金性質與結構”

7.Ppt表格

8.（簡單講解原子化熱）

9.Ppt圖片

10.動手操作與圖片結合，給予學生觸覺與視覺感受，調動學習積極性。

11.結合圖片進行講解

小結

總結四種基本堆積模型

思考

表格填寫