教案示例
酸堿鹽的復習課之一
教學目標
1．鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識。
2．鞏固有關酸、堿、鹽化學性質及有關化學方程式的書寫，并加深對某些反應的認識。
教學過程
[引言]
前面學習了酸、堿、鹽的組成、分類和命名，學習了不少有關酸、堿、鹽的化學性質，學習了金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性等，本節課對這些知識作一些練習和歸納，并加深對某些反應的認識。
一、酸、堿、鹽的.組成、命名和分類
1．讓學生再仔細閱讀和思考第一節教材中酸、堿、鹽的定義，鞏固對酸、堿、鹽組成的認識。
2．寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：
硫酸鈉
碳酸鉀
磷酸
硝酸
硝酸銅
氯化亞鐵
氫氧化鋇
氫氧化鈣
3．寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬于哪一類化合物：
Cu(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
MgCl2
NaHCO3
H2SO4
H2CO3
Ca(H2PO4)2
二、運用金屬活動性順序，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽的反應的化學方程式。
[練習]
判斷下列反應能不能發生，寫出能發生反應的化學方程式。
(1)Mg+HCl
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀）
(4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4
(6)Zn+H2SO4（稀）
用大試管演示一小塊鈉投入稀硫酸銅溶液的實驗。這實驗也可在培養皿中進行，并用投影儀把實驗現象投射到白色幕布上。師生共同分析實驗所產生的現象。
[小結]
1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應，要根據金屬活動性順序加以判斷。
2．單質鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞鐵鹽。
3．金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。
4．鈉、鉀等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況比較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應，有氫氧化銅生成。這是因為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根據復分解反應發生的條件和運用酸、堿、鹽的溶解性表，正確書寫鹽跟酸、鹽跟堿、鹽跟鹽的復分解反應。
[練習]
判斷下列反應能不能發生，寫出能發生的反應的化學方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH
(4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1．復分解反應能不能發生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。
2．鹽跟堿反應時，反應物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習中(3)能反應，(4)則不能反應，因Cu(OH)2不溶。
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