物質的量——摩爾（mol）作為紐帶，起到承上啟下的效果，固然很重要。如下是小編給大家整理的物質的量教學反思，希望對大家有所作用。
物質的量教學反思篇【一】
摩爾雖然和千克、米一樣也是一個單位，但學生卻感到無法建立起它和“物質的量”的聯系。有的學生反映物質的量不就是物質的質量或者數量嗎？質量和數量不都有各自的單位嗎？何必再來一個摩爾。學生問題不少，使教學內容難以推進。回頭想來幾乎每界高一學生在學這一內容時，大部分學生都很煎熬。仔細一想，并不是學生笨，初中“微粒觀”的過低要求是導致物質的量計算失敗的客觀原因。
初中化學課標對微粒觀的要求“（1）認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。（2）能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。（3）知道原子是由原子核和核外電子構成。（4）知道原子可以結合成分子、同一元素的原子離子可以互相轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。”“知道”是教學中最低層次的要求，從以上諸多的“知道”可以看出，()初中課標對初中學生“微粒觀”的要求僅僅是能感受微粒的客觀存在的直觀的層面上，原子、離子結構示意圖要求會看，不要求會畫，1至18號元素不要求背誦。對于電子，初中學生僅知道“原子是由原子核和核外電子構成，原子核外最外層電子數與元素性質關系密切”。由此看來初中課標對微粒觀要求是偏低的，它導致初高中教材的脫節。
作業中的典型問題如“1個CO2含1個C原子， 1molCO2含1個C原子”，可見學生沒有真正掌握物質的量的定義是“表示含有一定數目粒子的集合體”。高一學生的`想象能力普遍不能滿足從宏觀到微觀之間的相互過渡的需要，根據這種情況，我在上課時經常給學生舉例子。我常用的一個例子是一箱啤酒裝12瓶啤酒，兩箱啤酒共有24瓶啤酒，x箱啤酒共有12x瓶啤酒。1mol微觀粒子就像一箱啤酒是一個集體，只不過一箱啤酒的個體是12個，而1mol微觀粒子個體是6.02×1023個。當學生感到概念模糊時，不要直接想微觀粒子的情況，而是想想啤酒的集體“箱”和個體“瓶”的關系。
好在“物質的量”不同于其他化學概念或原理，沒有講透會產生“夾生飯”現象，“物質的量”及其衍生概念學生會在應用中逐漸深化，“物質的量”的應用需要滲透到化學教學的全過程，不宜一蹴而就而重在逐漸形成，不搞一步到位，講究細水長流，在應用中強化，隨著教學深入而逐漸加深而提高難度。
物質的量教學反思篇【二】
本課時主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。物質的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，很多學生初學時會將“物質的量”與“物質量”混為一談，在教學中可以類比學生學過的一些物理量，如質量、時間、長度、溫度、電流強度等，這樣學生就可真正體會“物質的量”這個物理量的意義。因此，使學生正確地理解物質的量這一概念，是學生學好這一節知識的前提條件之一。
本節課通過啟發、對比等教學方法，讓學生從我們熟悉的知識來理解物質的量、摩爾、摩爾質量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。
另外，在進行物質的量及摩爾的教學時，強調“物質的量”這個物理量只適用于微觀粒子，為了幫助學生理解，可以設計實驗：如何用普通天平測量一粒大米的質量？也可以安排在課前完成。然后進一步假設，如果含有阿伏加德羅常數粒的大米能滿足全球 60 億人吃多久？學生通過計算可以深刻體會到摩爾只適用于微觀粒子。使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確。
在進行物質的量教學時，我是按以下程序進行教學的：
（1） 介紹物質的量的概念，給出物質的量的符號
（2） 介紹物質的量的單位——摩爾
（3） 介紹摩爾的基準，引出阿伏加德羅常數
（4） 討論使用摩爾的注意點
（5） 討論出物質的量和微粒數之間的換算關系式
（6） 例題分析
（7） 習題鞏固
（8） 師生共同對本節課進行小結。
在進行摩爾質量的教學時，先回顧相對原子質量的定義，知道一個氧原子的質量和一個碳原子質量比為 16:12 ，然后同時擴大 NA 倍，比值還保持不變，而 1 摩爾碳原子質量為 12 克，所以 1 摩爾氧原子質量為 16 克，可以進行推廣， 1 摩爾任何原子的質量當以克為單位時，在數值上等于其相對原子質量。這樣摩爾質量的理解便順理成章。在進行物質的量計算教學時，以兩個關系式為抓手：
N=n · NA
在解題過程中強調帶單位運算，還應強調解題格式的規范化，因為規范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。
