高中化學必修一教案

2023-02-17 教案

　　作為一名人民教師，時常需要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家收集的高中化學必修一教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　教材分析：

　　本節內容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發展，化學與技術進步之間的密切關系提供了豐富的素材。

　　本節的主要內容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質、硅酸鹽的性質、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯系生產生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。

　　教學目標：

　　知識與技能

　　1、了解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合物的主要用途。

　　2、聯系生產生活實際，培養學生對知識的遷移能力。

　　過程與方法

　　1、采用對比的方法，聯系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

　　2、運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。

　　情感態度與價值觀

　　1、認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創造性與實用性，并關注化學有關的實際問題。

　　2、利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。

　　3、通過動手實驗，培養學生實事求是的科學態度。

　　教學重點：

　　二氧化硅的性質

　　教學難點：

　　硅酸鹽的豐富性和多樣性。

　　教學方法：

　　對比法、討論法、講授法

　　教學安排：（二課時）

　　第一課時：二氧化硅、硅酸

　　第二課時：硅酸鹽、單質硅

　　教學過程：（第一課時）

　　[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導體的基本元件是硅片，所以該地區被稱為“硅谷”。該地區客觀上成為美國高新技術的搖籃，

　　現在硅谷已成為世界各國半導體工業聚集區的代名詞。也是高新科技的象征。

　　[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質呢？

　　[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

　　[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

　　硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

　　[學生活動]看圖4-1

　　[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結構示意圖。

　　[學生活動]

　　C Si

　　[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質穩定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統治了有機界：碳是構成有機物的主要元素；硅—統治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。

　　下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。

　　[學生活動]回顧碳的相關知識

　　存在酸性氧化物弱酸

　　性質

　　[師]閱讀課本P74-76頁內容，從碳的性質總結硅、二氧化硅、硅酸的性質。

　　[學生活動]

　　[資料卡片]在25℃和101kPa的條件下，由單質生成1molCO2時放熱393、5kJ;而在同樣條件下，生成1molSiO2時放熱910、9kJ、放熱越多，其生成物通常越穩定，可見SiO2比CO2更容易生成，而且更穩定。

　　[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

　　[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。

　　②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

　　[板書]1、二氧化硅SiO2

　　[師]從課本P74-75的內容，大家對二氧化硅進行樹型分類？

　　[學生思考、書寫]

　　[展示]二氧化硅的結構模型

　　[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網狀結構。

　　正是這種結構，決定了其具有優良的物理和化學性質。

　　[思考與交流]請根據SiO2的存在和應用思考:

　　二氧化硅具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什么？SiO2的這些性質是由什么決定的？

　　[學生活動]

　　[歸納、總結、板書]

　　①物理性質：熔點高、硬度大

　　②用途：建筑材料、飾品、工藝品

　　③化學性質：穩定性好

　　[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看SiO2的性質。

　　[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質穩定，不能夠跟一般的酸發生反應，除HF外。

　　[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

　　[展示]裝有NaOH的試劑瓶

　　[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？

　　[思考、討論]

　　[總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。

　　[板書]b、與堿性氧化物反應

　　C、與堿反應

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　[師]正是因為其能與NaOH發生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

　　[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢？如何制取呢？

　　[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

　　[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

　　[學生活動]觀察、思考

　　[總結、歸納、板書]2、硅酸

　　實驗過程：

　　現象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結論：硅酸鈉轉化為硅酸

　　反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　[師]硅酸凝膠經干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

　　[課堂練習] 1、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（）

　　A、溶解性：CO2H2CO3

　　C、熔點：SiO2>CO2（干冰）D、硬度：SiO2

　　2、要除去SiO2中的CaO雜質，最適宜的試劑是（）

　　A、純堿溶液B、鹽酸

　　C、硫酸D、氫氧化鈉溶液

　　[總結]本節課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質和硅酸的制取。

　　板書設計：

　　§4-1無機非金屬材料的主角——硅

　　1、二氧化硅SiO2

　　①物理性質：熔點高、硬度大

　　②用途：建筑材料、飾品、工藝品

　　③化學性質：穩定性好

　　a、不與酸反應，氫氟酸除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　b、與堿性氧化物反應

　　C、與堿反應

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　2、硅酸

　　實驗過程：

　　現象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結論：硅酸鈉轉化為硅酸

　　反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　教學反思：

　　教學過程:（第二課時）

　　[復習引入]上節課我們學習了二氧化硅的性質和用途和硅酸的制取用途。

　　對照它們之間的轉化關系，寫出相應的方程式。

　　[學生活動]書寫相關的化學方程式。

　　[創設情境]在農田的施肥中，如何才能使，K＋更大程度的吸收呢？聯系膠體的性質進行思考。

　　[學生活動]閱讀P77，科學視野。

　　[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與，K＋等營養離子相結合，使土壤具有保肥作用。

　　土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結構復雜，大多數不溶于水，化學性質穩定。

　　[展示]Na2SiO3溶液

　　[師]SiO2與NaOH反應生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

　　[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

　　[學生活動]觀察、填表。

　　放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液

　　現象

　　結論

　　[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

　　[師]看圖4-8應用廣泛的硅酸鹽產品

　　[學生活動]閱讀課本P78-79內容，填寫下表

　　[板書]

　　原料生產設備主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　[師]以上我們介紹的是傳統的無機非金屬材料，現在非金屬材料發展迅速，出現了許多具有特殊功能的材料。

　　介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內容。

　　[學生活動]閱讀課本P79，單質硅，完成下列問題。

　　[板書] (1)硅單質的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。

　　（2）物理性質：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　　（3）化學性質：常溫下xxxxxxxxxxx。

　　（4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽能電池等。

　　[師]指導學生完成，并介紹相關內容

　　[課堂練習]

　　1、熔融燒堿應選用的器皿是（）

　　A、石英坩堝

　　B、普通玻璃坩堝

　　C、鐵制坩堝

　　D、陶瓷坩堝

　　2、生產水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）

　　A、黏土

　　B、石灰石

　　C、純堿

　　D、石英

　　3、下列所列各物質的用途中，不正確的是

　　A、石英砂：制玻璃、制單晶硅

　　B、硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

　　C、碳化硅：砂紙、砂輪

　　D、硅酸：粘合劑、耐火材料

　　[總結]這節課我們主要學習了硅酸鹽和單質硅的相關知識。需要重點掌握傳統的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。

　　板書設計：

　　3、硅酸鹽

　　原料生產設備主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　4、硅單質

　　（1）硅單質的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。

　　（2）物理性質：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　　（3）化學性質：常溫下xxxxxxxxxxx。

　　（4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽能電池等。

　　教學反思：

高中化學必修一《離子反應》教案推薦度：
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