第六節 乙酸 羧酸
第二課時
[教學目標]
1．知識目標
（1）通過實驗和實驗分析，使學生掌握乙酸的化學性質，了解酯化反應的概念．
（2）了解乙酸的用途。
2．能力和方法目標
通過醇、醛、酸、酯的相互轉化關系的總結歸納，提高對烴的衍生物的統攝思考能力。培養有機物的推斷分析能力。
3．情感和價值觀目標
（1）通過分子中原子團相互影響的事實，培養學生辯證唯物主義認識論觀點．
（2）通過同位素示蹤原子的應用強化學生的科技意識．
[重點與難點]
教學難點是乙酸的酯化反應。
[教學過程]
復習討論有關酯化反應、乙酸乙酯制取實驗中的`有關問題。
問題1．受熱的試管與桌面成45°角．導氣管比一般的導氣管要長一些，且導氣管口位于飽和碳酸鈉溶液的液面上方．為什么？
問題2．加熱后，在受熱的試管中產生了蒸氣，有一部分冷凝回流了下來，一部分從導氣管導出，從導氣管滴出的無色液體位于飽和碳酸鈉溶液的上方．為什么？
問題3．實驗結束，先撤導管，后撤酒精燈．為什么？
問題4．收集到的產物是無色液體，經過振蕩后，酚酞的紅色變淺，液面上仍有一薄層無色透明的油狀液體，并可聞到一種香味．為什么？
［講述］：這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發生了反應生成乙酸乙酯和水，在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發生水解反應，所以這個反應是一可逆反應，用化學方程式表示如下：
［板書］：醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應．
結合乙酸和乙醇的酯化反應，引導學生分析酯化反應的特點：
1．酯化反應在常溫下進行得很慢，為了使反應加快，使用了催化劑并加熱的條件．
2．酯化反應是可逆反應，它會達到平衡狀態，如何使平衡向生成酯的方向移動呢？
學生答：增大反應物的濃度或減小生成物的濃度．
為了使平衡向生成酯的方向移動，我們加入的乙醇是過量的，以增大反應物的濃度；同時將生成的產物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動．
所以濃硫酸在反應中既是催化劑又是吸水劑．
為了使蒸發出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長了導氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導管口位于接近液面的上方．
為什么必須用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢？因為：①碳酸鈉能跟蒸發出的乙酸反應生成沒有氣味的乙酸鈉，所以反應完畢后振蕩試管酚酞的紅色變淺，它還能溶解蒸發出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯．②乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出．
3．酯化反應是酸脫羥基醇脫氫．
通過電腦動畫的直觀顯示：使同學們認識到科學上用同位素作示蹤原子進行實驗可以測定出反應的歷程．
［強調］：酯化反應在常溫下也能進行，但速率很慢．
引導學生用已有的知識分析2個實例：一是為什么酒越陳越香？二是用醋解酒是否科學？
［過渡］：醋是日常生活中飲食烹調的常用調味品，從醫學保健角度來看，食醋還是保持身體健康的靈丹妙藥．在工業上醋酸更是一種重要的有機化工原料，用途極為廣泛．
引入新課：用乙酸可以制取乙酸乙酯。這是乙酸的一種用途。實際乙酸是一種應用非常廣泛的物質。
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