［復習鞏固］
［投影］1.已知某1 LH2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)
［設問］那么，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面著手呢?
［結論］必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。
［教師］請大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習。
［投影］3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為 (ｃ＝ )
［引言］上節(jié)課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關溶液稀釋的計算。
［板書］二、溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算
［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其物質的量濃度。
［分析］從上節(jié)課的知識我們知道，溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。
解法一：
取100 g溶液來計算
ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g
n(H2SO4)= =0.37 mol
V(液)= =78.12 ｍL=0.078 L
c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。
解法二：
取1 L溶液來計算
V(液)=1 L
ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g
n(H2SO4)==4.8 mol
c(H2SO4)==4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。
［思考題］對于溶質質量分數(shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式為：
。
［同學們思考后］
［板書］c＝
［練習］市售濃H2SO4中，溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c= =18.4 mol·L－1)
［設問過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數(shù)呢?
［同學們對上式推導后得出］
［板書］ｗ=
［投影］例2.已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數(shù)。
［分析］在已知溶液質量的情況下，要求溶質的質量分數(shù)還須算出溶液中溶質的質量，依題意，
我們可進行如下計算：
解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶質的物質的量為：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g
w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％
答：溶液中溶質的質量分數(shù)為7.5%。
［教師］根據(jù)以上的計算，請同學們找出下列各量之間的關系。
［板書］
溶質的質量 溶質的物質的量
溶液的質量 溶液的'體積
［學生們完成上述關系后］
［過渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。
［板書］三、有關溶液稀釋的計算
［設問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學們根據(jù)初中學過的一定質量分數(shù)的溶液稀釋時所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。
［大家思考，學生回答］
［教師總結］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：
［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
［投影］例3.配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的體積是多少?
［分析］本題可依據(jù)上式進行計算
解：設配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2= =0.021 L＝21 ｍL
答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。
［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。
［板書設計］二、溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算
×M
c＝
÷M
溶質的物質的量==============溶質的質量
三、有關溶液稀釋的計算
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
［布置作業(yè)］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內容，并預習下節(jié)課。
［教學說明］有關物質的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學生，特別是思考和分析問題能力較差的學生，要熟練掌握這些內容是有困難的，這需要在以后的學習中進行多次相關的訓練才能切實掌握。
