金屬和金屬材料導學案
一、學習目標
1．認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
2．了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途。 3．知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金
4．會區別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途
二、知識準備
共性：常溫下，大多是 體， 色，有金屬光澤，為電和熱的 ，有延展性，密度 ，金屬材料 物理性質 熔點 。
特性：銅 色，金呈 色；常溫下， 為液體。 合金 幾種常見的合金：
合金與純金屬的性質比較：硬度： 熔點：
三、學習探究
[自主學習]（一）
閱讀課本第2-3頁內容，思考以下問題：
1、跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質？
2、通過課本第3頁表8-1及生活經驗完成第3頁中的討論。 [交流學習]
小組內交流討論：物質性質與用途之間的關系。
[自主學習]（二）
閱讀課本第4-5頁，思考以下問題：
1．什么是合金？合金是純凈物嗎？ 2．鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？
[觀察思考] 完成下表 [交流學習]
1．通過觀察[表8-2]你得出什么結論？
2．通過上述現象及結論總結純金屬與合金性質有何不同？
[自主學習]（三） 閱讀第6-7內容。
1、了解常見合金的主要成分、性能及用途 2、了解鈦和鈦合金的有關知識
四、達標測試
1、某物質為金屬材料，則該物質（ ）
A、一定是單質 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是單質或混合物
2、下列物質的性質都屬于金屬物理性質的是（ ） ①導電性 ②熔點低 ③延展性 ④導熱性 ⑤有光澤
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的狀，這說明鐵具有 的性質；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的 性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的 性
4、用金屬的化學式填空：
(1)（2）廣泛用于航空工業、造船工業的金屬是（3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是 （4）干電池的金屬筒是
五、課堂小結
談談你這節課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。
課后練一練
1、下列物質不屬于金屬材料的是（ ） A、青銅 B、鐵礦石 C、鋼 D、鋁
2、下列屬于金屬共性的是（ ）
A、硬度很大、熔點很高B、有良好的導電性、傳熱性 C、是銀白色的固體 D、易在氧氣中燃燒
3、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為（ ）
A、鎢的導電性好 B、鎢的熔點高 C、鎢的硬度大 D、鎢的密度大 4、生鐵和鋼的主要區別是（ ）
A、是否為純凈物 B、含碳量不同C、機械強度不同 D、鑄造性不同 5、人類的日常生活離不開合金，下列物質不屬于合金的是（ ）
A、制門窗的硬鋁 B、制煙囪的白鐵 C、制鐵鍋的生鐵 D、制手術刀的不銹鋼
和導電、導熱性能，金屬性質的差異，特別是物理性質的差異，決定了金屬的 不同。
7、金屬就在我們身邊。如體溫計中的液體是 ，防止鐵制暖氣片生銹而粉刷的“銀粉”是 ，暖水瓶內膽上的金屬是 。
8、在一種金屬中加熱融合 或 ，形成的 的物質叫做合金。常見的合金有 、 、
6、大多數金屬都具有 ， 和 較大，熔、沸點較高，具有良好的
課題2 金屬的化學性質（第一課時）
一、學習目標
1．知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應。
2．初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
二、知識準備
對你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學性質？你能否用化學方程式表示出來？
三、學習探究
[自主學習]
1、寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應的化學方程式。
2、從化學的角度解釋“真金不怕火煉”
[交流學習]
1．小組內檢查化學方程式正誤。
2．比較上述各反應的條件及反應的現象，按金屬活潑性由強到弱的順序將其排列。
（1）上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。
3、比較能與酸反應的化學方程式，找出反應物、生成物的共同特點，總結什么叫置換反應。
（1）上述能發生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？
（2）通過上述反應你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？
四、達標測試
1、公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條件下（ ） A．很穩定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原
2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變為淺綠色；③鐵釘的質量減輕；④液體的質量減輕，其中正確的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是
4、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發后得到的固體5、比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。
現有反應：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處，均屬于 反應 再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發現一個相似之處：
是 ，有關的化學方程式為 、
（2）分析反應①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是
（3）用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是
五、課堂小結
談談你這節課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。
課后練一練
1、下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ） ①鎂 ② 硫 ③鐵 ④磷 ⑤銅
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 2、下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是（ ）
A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅 3、下列反應類型中，一定有單質參加的反應是（ ）
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、氧化反應 4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是（ ） A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水
5、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質在B的單質中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質放入稀硫酸中產生可燃氣體D，A單質跟氯化銅溶液反應能生成紫紅色金屬E。 （1）A的元素符號是 ，B單質的名稱為 ，D單質的化學式為 （2）A單質在B單質中燃燒的化學方程式為 A單質在氯化銅溶液中反應的化學方程式為 該反應的基本類型為
課題2 金屬的化學性質（第二課時）
一、學習目標
1、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題 2、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷
二、知識準備
熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關化合物溶液反應的化學方程式
三、學習探究
[自主學習]
1． 分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式。并指出其反應類型
2．寫出鋁跟硫酸銅反應的化學方程式。 3．寫出銅跟硝酸銀反應的化學方程式。
4．閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。
寫下金屬活動順序（記牢）： [交流學習]
小組內檢查化學方程式及金屬活動性順序。
四、達標測試
1．下列各組金屬中，活動性由弱到強的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al
2．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發生反應。據此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）
A. 甲＞銅＞乙 B．銅＞甲＞乙C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅
3、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是( ) A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
4、某金屬單質R，不能跟稀硫酸發生反應，但能與硝酸汞溶液發生置換反應，則R可能是（ ） A.鐵 B．鎂 C．銀 D．銅
5、請判斷下列反應能否發生，能發生的寫出反應的化學方程式，不能反應的請說明理由。 （1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液
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