初中化學除雜問題總結

2024-09-14

初中化學除雜問題總結

　　一、除雜原則

　　簡單概括為：不增，不減，易分, 最佳。

　　（1）不增：提純過程中不能引入新的雜質。

　　（2）不減：被提純物質不能減少，如加入試劑只能與雜質反應，不能與被提純物反應。

　　（3）易分：操作簡單，容易分離。

　　（4）最佳：最好在除去雜質的同時能增加被提純物質的量

　　二、常用除雜方法：

　　1、物理方法：過濾法、降溫結晶法、蒸發結晶法。

　　2、化學方法：沉淀法、氣化法、置換法、中和法、吸收法。

　　三、初中常見物質提純方法總結

　　四、理解與提高

　　這種題型常常結合物質的共存、溶解性、酸堿性等知識考查，只要對除雜混合物中各物質的物理性質、化學性質比較了解，那么做這類試題就不會太難，要求基礎知識掌握比較扎實。如果，某些雜質不能通過一種方法除去，可以結合幾種方法，前提是方法可行，操作簡單易行。

　　1. 氣體除雜原理：

　　轉化法：雜質五某種物質反應，生成被提純物，如編號2、10。

　　吸收法：氣體除雜常用吸收法。

　　吸收H2O：濃H2SO4、GaCl2等干燥劑

　　吸收CO2、SO2：NaHO等堿性溶液

　　2. 固體除雜原理：

　　過濾法：適用對象為提純物不溶解，雜質溶解類型，如編號11、12

　　3. 液體除雜原理：

　　沉淀法：雜質中含不溶性物質的離子，如編號17、19、20、21。要求對物質的溶解性比較熟悉，并能夠熟練應用。

　　氣化發：將雜質轉化成氣體，從混合物中除去，如編號22。

　　五、練習試題

　　1.除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過程是( )

　　A.在空氣中燃燒 B.加適量稀硫酸、微熱、過濾

　　C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發

　　2.下列括號中的物質是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是( )

　　A.CaO中有少量CaCO3(鹽酸) B.H2中有少量HCl(苛性鈉溶液)

　　C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(鐵粉) D.CO2中有少量CO(灼熱的銅網)

　　3.在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是( )

　　A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質

　　B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質

　　C.盛石灰水后留下的白色固體

　　D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

　　4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2雜質，若只準加一種試劑，則這種試劑是

　　5.化學實驗中要做粗鹽提純的實驗，已知粗鹽中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，請你設計具體步驟，最終得到較為純凈的NaCl。

　　6．下列除去混合物中少量雜質的方法或加入試劑合理的是（）選項物質所含雜質除去雜質的方法或加入試劑

　　A KClK2SO4Ba(NO3) 2

　　BCuOCu 空氣中灼燒

　　CCO2N2 澄清石灰水

　　DCa(OH)2 CaCO3 鹽酸

　　7. 除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑或方法正確的是（）選項物質所含雜質所選用試劑或方法

　　ANaOH溶液 Na2CO3 溶液稀鹽酸

　　BCaOCaCO3 高溫灼燒

　　CCO2CO 點燃

　　D 稀鹽酸稀硫酸加適量Ba(NO3)2溶液，再過濾

　　8.除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是（

　　A．CO2氣體(CO氣體)——通入氧氣

　　B．CaO固體(CaCO3固體)——加水充分溶解，過濾

　　C．KCl固體(MnO2固體)——加水充分溶解，過濾，蒸發結晶

　　D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應，過濾

　　9. 除去下表所列物質中含有的雜質，所選試劑及操作方法均正確的是選項物質雜質除去雜質所選試劑操作方法

　　A二氧化碳一氧化碳氧氣點燃

　　B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發

　　C鋅鐵稀硫酸過濾

　　D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發

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