高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)范本
一、制氣原理：
要求：學(xué)生應(yīng)熟練掌握制氣的化學(xué)方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的狀態(tài)(固體或液體)及反應(yīng)條件(加熱或常溫)．
1、會(huì)考突出教科書上原理的考查
（1）O2——KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱
（2）H2——Zn與稀H2SO4或鹽酸
（3）Cl2——MnO2與HCl共熱
（4）HCl——NaCl固體與濃H2SO4共熱
（5）H2S——FeS固體與稀H2SO4或稀HCl
（6）NH3——Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱
（7）SO2——Na2SO3固體與濃H2SO4
（8）NO——Cu與稀HNO3
（9）NO2——Cu與濃HNO3
（10）CO2——石灰石或大理石與鹽酸
（11）CH4——無(wú)水CH3COONa與堿石灰共熱
（12）C2H4——乙醇、濃H2SO4170℃
（13）C2H2——電石與水或飽和食鹽水
（14）CO——甲酸與濃硫酸共熱
2、高考則出現(xiàn)制氣的替代方法
（1）O2：2Na2O2＋2H2O—→4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑
O2不能用Na2O2和CO2反應(yīng)制取．
（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)—→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2NaCl(固)＋3H2SO4(濃)＋MnO
2
（4）NH3：濃氨水與NaOH或CaO
（5）SO2：Cu與濃H2SO4共熱Cu＋
2H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O （3）HCl：濃HCl與濃H2SO4混合 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
制SO2不能用C與濃H2SO4，因產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2的混合氣
注意點(diǎn)：（需用松軟棉花的實(shí)驗(yàn)）
1、用KMnO4制取O2時(shí)，為了防止生成的細(xì)小顆粒堵塞導(dǎo)管，在大試管口放一松軟棉花。
2、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，由于氨氣極易與空氣中的水結(jié)合，導(dǎo)致外部空氣向試管里“沖”，里面氨氣向外逸出，
在小試管口放一疏松棉花。
3、在制取C2H2時(shí)，若用大試管為反應(yīng)器時(shí)，在大試管口放一松軟棉花，防止生成的泡沫噴出。
4、Cu和濃硫酸制取SO2做性質(zhì)試驗(yàn)的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。
二、氣體的凈化、干燥：
1．氣體的凈化與干燥裝置
氣體的凈化常用洗氣瓶(盛溶液)、干燥管(固體)。如圖所示。
常見(jiàn)凈化裝置
a b cd e
a為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動(dòng)”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用于洗液。e一般盛固體藥品，往往根據(jù)增重可測(cè)出吸收物質(zhì)的質(zhì)量，用于定量計(jì)算
2．氣體的凈化
選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體、雜質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來(lái)吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來(lái)吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。
除氣體中雜質(zhì)氣體除去方法：
（1）吸收法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCl、NH3）——水
②難溶于水的氣體（酸性氣體）——堿性物質(zhì)（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰）
③難溶于水的氣體（堿性氣體NH3）——酸性物質(zhì)（濃硫酸、五氧化二磷）
④難溶于水的氣體（H2S）——CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液
⑤SO2（SO3）——濃硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水
⑦Cl2（HCl）——飽和NaCl溶液（HCl易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）
⑧根據(jù)氧化還原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液
（2）轉(zhuǎn)化法：①CO2（HCl、SO2）——飽和的NaHCO3溶液（反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，降低了溶解）
②SO2（HCl、SO3）——飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——飽和NaHS溶液
④CO2（CO）——通過(guò)灼熱的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼熱的銅網(wǎng)吸收
注意：CO2（CO）不能用點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉(zhuǎn)化
3．氣體干燥劑
常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：
①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來(lái)干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來(lái)干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4．氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)
一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。
對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。
【高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)】相關(guān)文章：
高中化學(xué)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃（通用10篇）07-25
高中化學(xué)《甲烷的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)設(shè)計(jì)范文（精選11篇）10-26
高中化學(xué)各種物質(zhì)的性質(zhì)總結(jié)05-16
關(guān)于模電實(shí)驗(yàn)總結(jié)范例02-28
高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)03-19
細(xì)胞結(jié)構(gòu)和功能的實(shí)驗(yàn)研究方法總結(jié)07-19
大學(xué)物理實(shí)驗(yàn)教程總結(jié)（精選11篇）04-23
高中物理實(shí)驗(yàn)總結(jié)（通用5篇）10-17