鹵素的復習教案設計

2024-08-18

鹵素的復習教案設計

　　【教學內容】

　　復習高一第四章《鹵素》

　　【教學目標】

　　1、掌握鹵素原子結構的遞變與單質的物理性質、化學性質之間的關系.

　　2、重點掌握Cl2的重要化學性質.

　　【知識講解】

　　一、氯氣

　　1、化學性質——Cl原子最外層有7個電子，表現強氧化性.

　　（1）與金屬反應——Cl2與絕大多數金屬能反應（除極少數不活潑金屬），且變價金屬（如Fe）一般能氧化到最高價.

　　2Na+Cl2=2NaCl（白煙）

　　2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）

　　思考：常溫Fe能否與干燥Cl2反應？你能舉出實例嗎？

　　（不能，除非潮濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸）

　　Cu+Cl2 點燃 CuCl2（棕黃色的煙）

　　注意：由Cu在Cl2中燃燒的現象說明無水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同顯綠色或藍色.

　　思考：2－+4H2O 2++4Cl－

　　（綠色）（藍色）

　　在此平衡體系中，改變下列條件：①加入適量NaCl ②加入適量AgNO3 溶液 ③加入適量水，溶液顏色將如何改變？

　　（①綠色加深 ②藍色變深 ③變藍色）

　　CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n

　　（2）與非金屬的反應

　　氯氣除與H2反應外，還能與P、S、Si等非金屬反應

　　2P+3Cl2 點燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5

　　反應現象：有白色煙霧生成——中學化學中唯一的煙、霧同時生成的一個反應.

　　其中PCl3具有重要用途——生產農藥敵百蟲.

　　PCl3、PCl5均能水解 PCl

　　3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

　　Si+2Cl2 高溫 SiCl4——工業制單晶硅（高純硅）的重要反應.

　　（3）與化合物的反應

　　①水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反應）——非常重要的平衡，混合液稱氯水，氯水存在的微粒

　　思考：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?

　　b、0.224L（標況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)

　　②堿 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸收多余Cl2

　　思考：標準狀況aL H2與Cl2混合氣體光照爆炸后的所有物質恰好使bmol NaOH完全轉化為鹽，則b與a的關系可以是

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業用來制取漂白粉.

　　思考：a、工業上為什么用Cl2來制取漂白粉？

　　b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？

　　c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學方程式表示凈化消毒過程.

　　（a、形成比次氯酸更穩定的比次氯酸鹽，便于運輸、保存.

　　b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

　　c、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－, Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+——凈化

　　Cl2+H2O HClO+HCl——殺菌 NH2Cl+H2O NH3+HClO）

　　③其它還原性化合物

　　S2－(H2S)+Cl2—— Br－+Cl2—— Fe2++Cl2——

　　SO32－(SO2)+Cl2+H2O—— I－+Cl2——

　　取代反應CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl

　　④有機物 o +Cl2 Fe o－Cl+HCl

　　加成反應 CH2=CH2+Cl2 CH2－CH2

　　Cl Cl

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