《化學鍵》教學課時設計
教學目標：
知識目標：
1． 使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2． 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
能力目標：
通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。
教學重點：離子鍵、共價鍵
教學難點：化學鍵的概念，化學反應的本質
(第一課時)
教學過程：
元素的性質主要決定于原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由于分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。
第四節 化學鍵
化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。
人們已發現了和合成了一千多萬種物質，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質？原子是怎樣結合的？為什么兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？
實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內不直接相鄰的原子之間。
一、化學鍵：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學鍵
化學鍵主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵
我們先學習離子鍵。
二、離子鍵
取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現象。
金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結果填入下表中。
討論
1．離子鍵的形成
原子結構
示意圖
通過什么途徑
達到穩定結構
用原子結構示意圖表示
氯化鈉的形成過程
Na
Cl
2．離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3．電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數; 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.
練習: 請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。
作業：復習離子化合物和共價化合物
第二課時
復習：離子鍵和共價化合物的概念
共價鍵廣泛存在于非金屬單質和共價化合物里。
三、共價鍵
討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？
1。共價鍵的形成
在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。
2。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
請同學們用電子式表示CO2的形成過程。
在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
（建議補充共價鍵的參數）
共價鍵存在于非金屬單質和共價化合物里，它有三個參數：
3。共價鍵的參數
① 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。
共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。
1。已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。
2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。
討論
③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。
O H 1800
104.50 109028’ H O C O
H H C
H H
作業：P116 、一、二、三
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