鹵素的復習教案

2024-10-25

關于鹵素的復習教案

　　一、鹵族元素

　　（一）鹵素的原子結構和單質的物理性質

　　隨鹵素核電荷數增加，電子層數依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結構的遞變而使鹵素單質的物理性質呈規律性變化.

　　從F2 I2

　　1、顏色漸加深，狀態從氣液固，密度從小大，熔沸點由低高（分子晶體）

　　2、單質的溶解性——除氟外（與水劇烈反應）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.

　　水

　　CCl4

　　汽油（苯）

　　Cl2

　　黃綠色

　　Br2

　　橙色

　　橙紅色

　　棕黃色

　　紫色

　　紫紅色

　　（二）化學性質

　　由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態存在.但隨著電子層數遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現：

　　1、都能與金屬反應

　　①F2和所有金屬都能反應.

　　②Cl2和絕大多數金屬反應.

　　③Br2和較活潑金屬反應.

　　④I2只和活潑金屬反應.

　　2、都能與H2、P等非金屬反應.

　　①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)

　　②Cl2和H2需光照爆炸

　　③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）

　　④I2（蒸氣）和H2持續加熱且仍為可逆反應.

　　3、特性：

　　易升華

　　① I2 ②溴——唯一的常溫呈液態的非金屬，易揮發保存時加水封.

　　使淀粉變藍色

　　③ F2——最強氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素無正價.

　　且能與稀有氣體化合.

　　④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF HI，酸性逐漸增強.

　　⑤NaX——只有NaF有毒可用作農藥.

　　⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.

　　⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.

　　HClO、HClO2、HClO3、HClO4

　　⑧

　　酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱

　　二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學性質與鹵素單質相似，具有強氧化性.

　　例：已知BrFn與水按3:5物質的量比反應，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質的量相等.請回答：

　　（1）n= （2）氧化產物是（3）1mol水可還原 mol BrFn?

　　解析：（1）根據題意：反應式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2

　　由于O2與Br2物質的量相等，且反應物只含3mol Br元素，則a=b=1根據H原子守恒3n+1=5×2 n=3.

　　（2）元素化合價升高后的產物是氧化產物，顯然為HBrO3和O2.

　　（3）還原1mol BrF3必提供3mol電子，而1mol水只能提供2mol電子則可還原 BrF3.

　　3、擬（類）鹵素——這些雖然不含鹵素原子，但其性質與鹵素相似.如

　　(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出下列化學方程式

　　(CN)2+H2O—— Fe+(SCN)2——

　　MnO2+HSCN △ (CN)2+CH2=CH2

　　《鹵素》課堂訓練

　　一、選擇題（每小題有1~2個正確答案）

　　1、下列關于氯及其化合物的敘述中正確的是（）

　　A、因為氯氣有毒，有強氧化性，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.

　　B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,所以飽和氯水是濃溶液.

　　C、氯氣跟堿溶液的反應實質是Cl2和H2O的反應.

　　D、在使用漂白粉時，加入醋酸可增強漂白作用.

　　2、在一支試管中盛有某種固體物質，加適量溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）

　　A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl2

　　3、關于氯氣和SO2性質的敘述正確的是（）

　　A、在相同條件下，Cl2 比SO2更易溶于水

　　B、常溫下等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時無明顯現象

　　C、 Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁

　　D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色立即褪去

　　4、氯水不穩定，因為氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，為了提高氯水的

　　穩定性，可采取的措施是（）

　　A、通入少量H2S氣體 B、加入少量小蘇打

　　C、通入少量HCl氣體 D、增大氯水濃度

　　5、實驗室測量食鹽中KI含量，常在一定條件下用過量溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過量的溴避免干擾，再利用反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來分析碘的含量試回答：

　　（1）滴定時，選用的指示劑是（）

　　A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液

　　（2）假若溴大大過量時，宜用除去溴的正確方法是（）

　　A、加入過量AgNO3溶液 B、加入苯酚

　　C、加入足量KI D、加入溴化鉀

　　6、溴化碘（IBr）的化學性質類似鹵素單質，它同水反應的化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關IBr的敘述不正確的是（）

　　A、 IBr是共價化合物

　　B、在很多反應中，IBr是強氧化劑

　　C、 IBr跟水反應時既不是氧化劑又不是還原劑

　　D、IBr跟NaOH稀溶液反應時，生成NaI、NaBrO、H2O

　　7、氰氣的化學式為(CN)2結構為N≡C－C≡N；其化學性質與鹵素單質相似，下列敘

　　述中正確的是（）

　　A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長

　　B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水

　　C、一定條件下，(CN)2可以和不飽和烴起加成反應

　　D、(CN)2和NaOH的反應可生成NaCH、NaOCN和H2O

　　8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體通過電火花引燃，3種氣體正好反應，

　　冷卻至室溫后，所得液體產物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個數比是（）

　　A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:1

　　二、推斷題

　　長期以來一直認為氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點被強烈地動搖了.他們是在00C下將氟從細冰末的上面通過，得到了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結構式，并標明各元素的化合價 .次氟酸很不穩定，剎那間就被熱水所分解，此時得到的溶液，既表現有氧化性（對于NaI），又表現有還原性（對于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時能生成什么產物？用化學方程式或離子方程式表示：

　　（1）次氟酸水解的化學方程式

　　（2）產物顯示氧化性的離子方程式

　　（3）產物顯示還原性的離子方程式

　　【針對性訓練答案】

　　一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D（2）B 6、D 7、C、D

　　8、C

　　二、+1 0 －1

　　H——O——F H2O2

　　（1）HFO+H2O=H2O2+HF

　　（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O

　　5H2O2+2MnO4－+6H+=2M